Question

20．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H₂和SO₂發(fā)生下列反應(yīng)：3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g），下列說法正確的是（　�。�

容器編號(hào)	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol		平衡物質(zhì)的量/mol
		H2	SO2	H2	SO2
容器Ⅰ	300	0.3	0.1		0.02
容器Ⅱ	300	0.6	0.2
容器Ⅲ	240	0.3	0.1		0.01

• A． 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 容器Ⅲ達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短
• C． 240℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×10⁴
• D． 容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率比容器I小

Answer 1

分析 容器Ⅰ、容器Ⅱ在相同溫度下反應(yīng)，容器Ⅱ濃度較大，壓強(qiáng)較大，由方程式可知增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，容器Ⅲ反應(yīng)溫度較低，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量比容器Ⅰ少，說明降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．容器ⅠⅢ比較可知，起始量相同，平衡量Ⅰ中二氧化硫物質(zhì)的量大于容器Ⅲ中二氧化硫，說明溫度越低平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，溫度低反應(yīng)速率小，達(dá)到平衡時(shí)間長，容器Ⅲ達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I長，故B錯(cuò)誤；
C．由表格中數(shù)據(jù)可知，
                3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g）
起始量（mol/L）  0.3      0.1       0          0
變化量（mol/L）  0.27     0.09     0.18        0.09
平衡量（mol/L）  0.03     0.01     0.18        0.09
K=$\frac{0.09×0.1{8}^{2}}{0.0{3}^{3}×0.01}$=1.08×10⁴L•mol^-1，故C正確；
D．容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率比容器I大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及影響因素、反應(yīng)速率影響因素、平衡常數(shù)應(yīng)用等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)的特征以及表中數(shù)據(jù)的分析，難度不大．