Question

【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中微粒濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（ ）

A.a點時：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.b點時：c(Na+)＞c(CH3COO-)

C.c點時：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.d點時：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，溶液pH＜7，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO)>c(Na+)，但是醋酸電離和醋酸鈉水解程度都較小，所以存在：c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)，故A正確；

B．b點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO)=c(Na+)，故B錯誤；

C．c點溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)，所以存在c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)，故C正確；

D．d點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaOH，溶液的pH＞7，溶液呈堿性，NaOH電離、CH3COONa水解都生成OH，只有CH3COONa電離生成CH3COO，所以c(OH)＞c(CH3COO)，結(jié)合物料守恒得c(Na+)＞c(OH)，所以存在c(Na+)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+)，故D正確；

答案選B。