【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是( )

A.裝置①驗(yàn)證溫度對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的影響

B.裝置②驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對平衡的影響

C.裝置③測定中和熱

D.裝置④比較Cu2+Fe3+H2O2分解速率的影響

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)控制變量法,該裝置圖中,只有溫度不同,可驗(yàn)證溫度對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的影響,故A正確;

B.圖中只有氯化鐵的濃度不同,可驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對平衡的影響,故B正確;

C.圖中裝置可測定反應(yīng)的溫度變化,可測定中和熱,故C正確;

D.硫酸銅、氯化鐵的陰離子不同,陰離子也可能對反應(yīng)速率有影響,不能比較Cu2+、Fe3+H2O2分解速率的影響,故D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知常溫下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(),且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K11.5×102K21.1×107;氨水的電離平衡常數(shù)為K1.8×105;回答下列問題:

(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①NH3·H2O ②(NH4)2SO3、KHSO3、K2SO3、H2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?/span>____________(填序號)。

(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì),試寫出此反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。

Ⅱ.(1)在25 ℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_____________。

(2)已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K25.6×1011HClO的電離常數(shù)K3.0×108,寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

①少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中:___________________________________。

Cl2Na2CO3按物質(zhì)的量之比11恰好反應(yīng):_______________________。

③少量CO2通入到過量的NaClO溶液中:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式:____;

2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí),分液漏斗中的液體a通常是____;

3)裝置D中的現(xiàn)象是:___;

4)若D裝置中藥品為溴水,其生成四溴代物的反應(yīng)方程式為:____;

5)工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯,請寫出相關(guān)方程式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),其中反應(yīng)速率最快的是( )

A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,熵變小于0的是

A.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

C.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)

D.2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,XW為同一主族元素。X、ZW形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。xy2、z、w分別為X、Y、ZW的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(

A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng),③屬于非氧化還原反應(yīng)

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強(qiáng)于W

D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有某氣體(由雙原子分子構(gòu)成),其摩爾質(zhì)量為,阿伏加德羅常數(shù)用表示,試求

①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

②該氣體所含原子數(shù)為____。

2)用雙線橋表示銅與濃硫酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:__________________

當(dāng)有被還原時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時(shí),向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關(guān)于溶液中微粒濃度大小關(guān)系的描述不正確的是(

A.a點(diǎn)時(shí):c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

B.b點(diǎn)時(shí):c(Na+)c(CH3COO-)

C.c點(diǎn)時(shí):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.d點(diǎn)時(shí):c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下:

1)濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品,其化學(xué)式為____

2)浸取過程中Fe2SO43的作用是________ (氧化劑或還原劑)。

3)除鐵過程控制溶液的pH5.4左右,該反應(yīng)的離子方程式為_________。該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置,其目的是________。

4)置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C___________。

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