【題目】將一定量的CO2通入下列溶液中，一定變渾濁的是

A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水

C．飽和Na2CO3溶液 D．稀H2SO4

【答案】C

【解析】A 不反應(yīng)

B 開始變渾濁，后邊澄清

C 生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故一定變渾濁

D 不反應(yīng)

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如下圖所示：

已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________

（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________________________________

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 _________ ，說明SO2具有_______ 性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

猜想1：_____________________________________________________________；

猜想2：SO2與Fe3＋反應(yīng)；

猜想3：在酸性條件下SO2與NO3—反應(yīng)；

①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________________。

②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是 ________（填字母）。

a．0.1 mol·L－1硝酸鈉溶液 b．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于油脂的是( )

A.醬油B.牛油C.甘油D.重油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A. 把食物儲(chǔ)存在冰箱里

B. 雙氧水分解時(shí)加入二氧化錳

C. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用粗鋅代替純鋅

D. 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說法中，不正確的是

A. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

D. 煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某醫(yī)用氧氣瓶中儲(chǔ)有0. 5mol氧氣，該氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )

A.0.5LB.11.2LC.22.4LD.44.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答問題。

（1）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3：________；

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；

（2）在②中氧化劑是________ ，還原劑是_________，被氧化的元素是_____，被還原的元素是______，氧化劑與還原劑之比是___________，當(dāng)有71gCl2生成時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

mCeO2(mx)CeO2·xCe+xO2

(mx)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH2e+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________________。

（2）鐵電極為________（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為________________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”、“ 減小”或“不變”）。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______。假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將____________（填“增大”、“減小”或“不變”），且變化了_______克。

（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為_________________________________。

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