【題目】氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,氫氣的開發(fā)和綜合利用是目前全球重要的科研項目之一;卮鹣铝袉栴}:

1T℃時,向體積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中分別加入足量碳和0.1molH2Og),發(fā)生反應(yīng):H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) H0。甲容器控制絕熱條件,乙容器控制恒溫條件,兩容器中壓強隨時間的變化如圖所示。

①圖中代表甲容器的曲線為__(填)。

②下列關(guān)于甲容器反應(yīng)體系的說法錯誤的是__。

A.當(dāng)水蒸氣的體積分數(shù)不再發(fā)生變化,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.從密閉容器中分離出部分固體碳,H2的體積分數(shù)減小

C.縮小容器體積,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小

D.向平衡體系中充入少量水蒸氣,再次平衡后,容器中c(CO)增大

③乙容器中,從反應(yīng)開始到達平衡,v(H2O)=__molL-lmin-l;T℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(用含p的代數(shù)式表示)。

2)對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),速率方程v═kcm(A)cn(B),k為速率常數(shù)(只受溫度影響),m+n為反應(yīng)級數(shù)。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g),CO的瞬時生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定溫度下,控制CO2起始濃度為0.25molL-1,改變H2起始濃度,進行以上反應(yīng)的實驗,得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關(guān)系。

①該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為__

②速率常數(shù)k=__。

③當(dāng)H2的起始濃度為0.2molL-1,反應(yīng)進行到某一時刻時,測得CO2的濃度為0.2molL-1,此時CO的生成瞬時速率v=__molL-ls-1

【答案】 BD 0.01 3.2p 3 60 0.5625

【解析】

(1)①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),甲容器絕熱條件下體系溫度降低,反應(yīng)速率低,達平衡所需時間長,平衡逆向移動,體系壓強降低;

A.水蒸氣體積分數(shù)不變,即各物質(zhì)濃度不變;

B.固體無濃度,不改變平衡移動;

C.縮小容器體積,壓強增大,平衡逆移,絕熱情況下體系溫度升高,平衡常數(shù)減;

D.向平衡體系中充入少量水蒸氣,根據(jù)勒夏特列原理分析;

③列三段式:

壓強與物質(zhì)的量成正比,,解出x,根據(jù)v(H2O)==進行計算,平衡常數(shù)K=;

(2)①根據(jù)N2的瞬時生成速率v=kcm(H2)c2(CO2)H2起始濃度呈直線關(guān)系進行分析;

②將圖象上的點(0.4,1.5)代入瞬時速率中即可得結(jié)果;

③由于CO2起始濃度為0.25molL-1,反應(yīng)進行到某一時刻時,測得CO2的濃度為0.2molL-1,△c(CO2)=(0.25-0.2)mol/L=0.05mol/L,△c(H2)=c(CO2)=0.05mol/L,結(jié)合瞬時速率公式進行計算。

(1)①甲容器控制絕熱條件,該反應(yīng)吸熱,體系溫度低,轉(zhuǎn)化率低,產(chǎn)生氣體總量少,壓強較小,則圖中代表恒容絕熱密閉容器的曲線為Ⅱ;

A.該反應(yīng)前后氣體體積不相等,當(dāng)水蒸氣的體積分數(shù)不再發(fā)生變化時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故A正確;

B.碳是固體,平衡時從密閉容器中分離出部分固體碳,不影響平衡體系,各氣體的體積分數(shù)不變,故B錯誤

C.甲容器控制絕熱條件,該反應(yīng)吸熱,壓縮體積,壓強增大,體系溫度升高,平衡逆向移動,平衡常平衡常數(shù)減小,故C正確;

D.向平衡體系中充入少量水蒸氣,根據(jù)勒夏特列原理知容器中c(CO)降低,故D錯誤;

答案選BD;

③乙容器為恒溫恒容密閉容器,曲線Ⅰ代表該容器的變化,設(shè)平衡時水蒸氣的物質(zhì)的量為x,8min達到平衡,壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1.8倍,列三段式:

,解得x=0.02,v(H2O)==0.01 molL-1min-1;該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==3.2p。

(2)①根據(jù)CO的瞬時生成速率v=kcm(H2)c2(CO2)H2起始濃度呈直線關(guān)系可知,m=1,該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為1+2=3

②將圖象上的點(0.4,1.5)代入v=kc(H2)c2(CO2)中有:1.5=0.4×k×0.252,即k=60;

③由于CO2起始濃度為0.25molL-1,反應(yīng)進行到某一時刻時,測得CO2的濃度為0.2molL-1,△c(CO2)=0.25-0.2mol/L=0.05mol/L,△c(H2)=c(CO2)=0.05mol/L,H2的瞬時濃度為c(H2)=(0.2-0.05)mol/L=0.15mol/L,此時CO的生成瞬時速率v=60×0.15×0.252=0.5625

練習(xí)冊系列答案
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【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法正確的是(

A.該過程的總反應(yīng):C6H6O+7O26CO2+3H2O

B.該過程中BMO表現(xiàn)出較強氧化性

C.光催化降解過程中,光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、電能等

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(已知:Ksp(ZnS)=3×1025mol2/L2)

A.a、bc三點中,水的電離程度最大的為b

B.Na2S溶液中:2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na)

C.該溫度下Ksp(CuS)=1035.4 mol2/L2

D.100 mL Zn2Cu2濃度均為105 mol/L的混合溶液中逐滴加入104 mol/LNa2S溶液,Cu2先沉淀

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【題目】下列實驗裝置中所用儀器、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

裝置

現(xiàn)象

結(jié)論

A

裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀生成

苯和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B

高錳酸鉀溶液褪色,溴的四氯化碳溶液褪色

石蠟油的分解產(chǎn)物中含有乙烯

C

分液漏斗液體流下,錐形瓶中產(chǎn)生大量氣體

快速制備和收集一定量的氨氣

D

試管中依次出現(xiàn)白色,黃色沉淀

說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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A.常溫下 K(HA)數(shù)量級約為10-5

B.常溫下 0.01mol/L NaH2B溶液的 pH 大于 7

C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑

D.當(dāng)橫坐標(biāo)為 37.50時,溶液中存在:2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)

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B.b為正極,電極反應(yīng)式為:O24H4e=2H2O

C.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

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