【題目】下列實驗裝置中所用儀器、試劑、現(xiàn)象和結論均正確的是
選項 | 裝置 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀生成 | 苯和濃溴水發(fā)生取代反應 | |
B | 高錳酸鉀溶液褪色,溴的四氯化碳溶液褪色 | 石蠟油的分解產物中含有乙烯 | |
C | 分液漏斗液體流下,錐形瓶中產生大量氣體 | 快速制備和收集一定量的氨氣 | |
D | 試管中依次出現(xiàn)白色,黃色沉淀 | 說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】Ⅰ.合成氨工業(yè)中,每生產,放出熱量。
(1)寫出合成氨反應的熱化學方程式___________。
(2)已知:
鍵斷裂吸收的能量等于_______(計算結果取整數(shù))。
Ⅱ.人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[化學式為],原理如圖。
(1)電源的負極為__________(填“A”或“B”)。
(2)陽極室中發(fā)生的反應依次為_________,_________。
(3)電解結束后,陰極室溶液的與電解前相比將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點,其工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是
A.負極反應:N2H4-4e-=4H++N2↑
B.通入氧氣的電極為正極
C.電池工作時OH-向負極移動
D.該電池工作一段時間后,電解質溶液堿性不變(不考慮電解質溶液的體積變化)
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
I.NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-564 kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=___________。
(2)T℃時,將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(0~15min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強,T℃時達到平衡,此時體系的總壓強為p=2MPa,則T℃時該反應的壓力平衡常數(shù)Kp=___________;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol,平衡將___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是___________(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
II.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
(3)如圖所示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨,從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為___________;若通入的NO體積為4.48L(標況下),則另外一個電極通入的SO2質量至少為___________g。
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【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.11g基態(tài)硼原子含有的未成對電子數(shù)為3NA
B.1mol基態(tài)氟原子能量最高的能級上電子數(shù)為7NA
C.100mL1molL-l亞硫酸鈉溶液含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA
D.電解法精煉銅,陰極析出64gCu時,陽極轉移的電子數(shù)大于2NA
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【題目】電解法利用 CO2制備甲酸鹽可實現(xiàn) CO2資源化利用, 其裝置如圖所示:
下列說法錯誤的是
A.a 極為正極,K+由左向右通過交換膜
B.乙池中的反應為 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-
C.電解過程中,Pt 電極產生的氣體可以用作燃料電池的負極反應
D.兩池的溶液 KHCO3濃度均降低
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【題目】氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗瑲錃獾拈_發(fā)和綜合利用是目前全球重要的科研項目之一;卮鹣铝袉栴}:
(1)T℃時,向體積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中分別加入足量碳和0.1molH2O(g),發(fā)生反應:H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) △H>0。甲容器控制絕熱條件,乙容器控制恒溫條件,兩容器中壓強隨時間的變化如圖所示。
①圖中代表甲容器的曲線為__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下列關于甲容器反應體系的說法錯誤的是__。
A.當水蒸氣的體積分數(shù)不再發(fā)生變化,反應達到平衡狀態(tài)
B.從密閉容器中分離出部分固體碳,H2的體積分數(shù)減小
C.縮小容器體積,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小
D.向平衡體系中充入少量水蒸氣,再次平衡后,容器中c(CO)增大
③乙容器中,從反應開始到達平衡,v(H2O)=__molL-lmin-l;T℃下,該反應的平衡常數(shù)Kp=___(用含p的代數(shù)式表示)。
(2)對于反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),速率方程v═kcm(A)cn(B),k為速率常數(shù)(只受溫度影響),m+n為反應級數(shù)。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g),CO的瞬時生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定溫度下,控制CO2起始濃度為0.25molL-1,改變H2起始濃度,進行以上反應的實驗,得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關系。
①該反應的反應級數(shù)為__。
②速率常數(shù)k=__。
③當H2的起始濃度為0.2molL-1,反應進行到某一時刻時,測得CO2的濃度為0.2molL-1,此時CO的生成瞬時速率v=__molL-ls-1。
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【題目】苯乙稀( )是重要的有機化工原料。工業(yè)上以乙苯()為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙稀的化學方程式為:△H=124kJ·mol-1
(1)25℃、101 kPa 時,1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱。 已知:H2 和苯乙烯的燃燒熱 △H 分別為-290 kJ·mol -1 和-4400 kJ·mol-1,則乙苯的燃燒熱△H=_____kJ·mol-1。
(2)在體積不變的恒溫密閉容器中,發(fā)生乙苯催化脫氫的反應,反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如圖所示。 在 t1 時刻加入 H2,t2 時刻再次達到平衡。
①物質 X 為_____,判斷理由是_____;
②乙苯催化脫氫反應的化學平衡常數(shù)為_____(用含 a、b、c 的式子表示)。
(3)在體積為 2 L 的恒溫密閉容器中通入 2 mol 乙苯蒸氣,2 min 后達到平衡,測得氫氣的濃度是 0.5 mol·L-1,則乙苯蒸氣的反應速率為_____;維持溫度和容器體積不變,向上述平衡中再通入 1.5 mol 氫氣和 1.5 mol 乙苯蒸氣,則 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)實際生產時反應在常壓下進行,且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣,利用熱力學數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比(M)對乙苯的平衡轉化率的影響如圖所示。[M=]
①比較圖中 A、B 兩點對應的平衡常數(shù)大小:KA_____KB(填“>”、“<”或“=”);
②圖中投料比 M1、M2、M3 的大小順序為_____。
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【題目】氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物,研究發(fā)現(xiàn),可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物,下列說法正確的是( )
A.電解過程中,Pt電極I上發(fā)生氧化反應
B.電解過程中,Pt電極II上發(fā)生反應:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.電解過程中,左極室pH會逐漸減小,
D.若NOx為NO,轉移1mol電子時吸收塔中消耗0.5molS2O42-
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