6．下列物質(zhì)的制備方法正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3
B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2
C．用鋁粉和MnO2制得錳
D．電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁

分析 A．硫化鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成硫化氫和氫氧化鋁沉淀；
B．鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)；
C．鋁熱法可冶煉錳；
D．氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；

解答 解：A．Na2S溶液與AlCl3溶液反應(yīng)，硫離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓，無法獲得硫化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會(huì)生成氧化鎂，故B錯(cuò)誤．
C．鋁熱法可冶煉錳，可用鋁粉和MnO2制得錳，故C正確；
D．氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及金屬及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：氯化鋁屬于分子晶體而不是離子晶體，氯化鋁中含有配位鍵，為分子晶體，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．烴是指含有碳、氫元素的化合物
B．烷烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．乙烯聚合后的產(chǎn)物是混合物
D．乙烷與氯氣取代后的產(chǎn)物一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.15NA
C．25℃時(shí)pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．稱取一小塊切割后的金屬鈉樣品10.8g，實(shí)驗(yàn)測得Na元素的含量為85.2%，求樣品中所含氧化鈉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃） $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)時(shí)若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為Br2．
（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的A（填序號）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）．
（5）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．ClO2作為消毒劑在消毒過程中對人體無毒無害，具有廣泛的應(yīng)用前景．某同學(xué)用下圖所示的裝置制備ClO2氣體，反應(yīng)原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2（溫度過高或過低都會(huì)影響制氣效率）
已知信息：
①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11.0℃．與堿反應(yīng)和氯氣相似．
②草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)．
（1）制備ClO2的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑；下列說法正確的是AC
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中失去電子
D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是溫度計(jì)，若將A中燒杯去掉，讓燒瓶直接加熱是否可以，為什么？不可以，若直接加熱溫度難以控制．
（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶質(zhì)，該同學(xué)認(rèn)為C中還可能含有NaClO2、NaClO3，試分析可能的原因，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式ClO2揮發(fā)，進(jìn)入C中，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室還可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4═2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O．配平上述方程式．0.5mol KClO3參加反應(yīng)有0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在20℃時(shí)的密閉容器中，加入0.1mol/L的N2O4，經(jīng)過一段時(shí)間后，測定反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度，數(shù)據(jù)如表．
時(shí)間（s）020406080100
c（N2O4）  mol/L0.1000.0700.0500.0400.0400.040
c（NO2）  mol/L0.0000.0600.1000.1200.1200.120
請根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式N2O4?2NO2分析：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是60s、80s、100s．當(dāng)其他條件不變，時(shí)間為120秒時(shí)，c（NO2）=0.120mol/L．
②反應(yīng)開始至60秒時(shí)，平均速率υ（N2O4 ）=0.001mol/（L•s）．
③對此平衡體系降低溫度后，氣體的顏色變淺，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
④若在此反應(yīng)中加入適宜的催化劑，對化學(xué)反應(yīng)速率影響（填“影響”或“不影響”），對化學(xué)平衡不影響（填“影響”或“不影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
B．該有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物在一定條件下可消耗2 mol Br2
D．1 mol該有機(jī)物最多可消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液具有重要意義．某同學(xué)欲用下圖試劑瓶標(biāo)簽上某濃度的鹽酸配制450mL 0.4mol/L的稀鹽酸．
（1）所需該濃鹽酸的體積為16.8mL．
（2）配制過程可能用到下列儀器：①100mL量筒 ②50mL量筒 ③250mL
燒杯 ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒．按使用出
現(xiàn)的先后順序排列正確的是C．
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑤⑦⑥D(zhuǎn)．①⑤⑦⑥
（3）若在配制過程中，不小心使液面超過了刻度線，處理辦法是重新配制．

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同步練習(xí)冊答案