9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.15NA
C．25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

分析 A、NaNO3水溶液中有水存在；
B、過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，陰陽離子總數(shù)為3個；
C、溶液體積不明確；
D、羥基不帶電荷，氫氧根帶一個負電荷．

解答 解：A、NaNO3水溶液中有水存在，故1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，故A錯誤；
B、3.9gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，故陰陽離子總數(shù)為0.05mol×3=0.15mol，即0.15NA個，故B正確；
C、Ba（OH）2溶液的體積不知，故無法計算OH-的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、羥基不帶電荷，故1mol-OH含9mol電子；1mol氫氧根含10mol電子即10NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)的壓強不再變化
B．混合氣體的密度不再變化
C．單位時間消耗2molA，同時消耗6molC
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．金屬越純越不易被腐蝕
B．干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕
C．銅一定比鐵難腐蝕
D．金屬的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是
選項實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶液該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B向某溶液中滴入硝酸酸化硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-
C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的五色氣體該溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
D向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成白色沉淀，將沉淀過濾后，在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中既有CO${\;}_{3}^{2-}$又有SO${\;}_{4}^{2-}$
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（CH3COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易
分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管、（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是BC（填字母）
A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．過氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險警告標簽應(yīng)如右圖所示
C．過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
D．過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
（4）過氧乙酸半小時內(nèi)會完全分解成乙酸（CH3COOH）和一種常見的氣體單質(zhì)，檢驗該氣體單質(zhì)的實驗方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復(fù)燃．
（5）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
（6）制取過氧乙酸反應(yīng)原理為：H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（過氧乙酸）+H2O，現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL，用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，搖勻（化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再將0.05mol/L Na2S2O3標準溶液加入到上述混合溶液中（化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20mL．通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)為15.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．85歲中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．頒獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．”下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖），下列說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素和雙氫青蒿素互為同分異構(gòu)體
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)
C．青蒿素的分子式為C15H22O5
D．青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用下列方法均可制得氯氣：
①MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　　）
A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的制備方法正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3
B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2
C．用鋁粉和MnO2制得錳
D．電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下實驗原理或操作中，正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結(jié)果偏高
B．仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.10 mol•L-1 H2SO4溶液的濃度結(jié)果偏低
C．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色
D．要將溶解在CCl4中的碘分離出來，以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來

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