20．下列說法正確的是（　　）
A．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
B．硅膠常用做實(shí)驗(yàn)時(shí)和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
C．純凈的硅可做光導(dǎo)纖維的原料
D．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

分析 A．粗硅精煉是二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，精煉過程中粗硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，被氫氣還原得到晶體硅，依據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化分析判斷；
B．硅膠具有吸水性；
C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
D．水晶的成分是二氧化硅．

解答 解：A．粗硅精煉是二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，精煉過程中粗硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，被氫氣還原得到晶體硅，發(fā)生的反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．硅膠具有吸水性，所以硅膠可用作催化劑的載體，常用做實(shí)驗(yàn)時(shí)和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，故B正確；
C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，純凈的硅可做半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；
D．水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．失電子越多，還原性就越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)
B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作為還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可以作氧化劑
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱
D．凡是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式都可以用H++OH-=H2O表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．填空：
（1）下列物質(zhì)：①O2�、谌燃淄椤、跜H3CH2CH2OH　④O3�、軨HCl3�、轈H3OCH2CH3�、�612C　⑧CH3CH（OH）CH3�、�613C�、釩H3OH．其中屬于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序號(hào)，下同），互為同分異構(gòu)體的有③⑥⑧，互為同素異形體的有①④，屬于同位素的有⑦⑨．
（2）某些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用“鍵線式”表示，已知某環(huán)烷烴是平面結(jié)構(gòu)，它的鍵線式為“”，其結(jié)構(gòu)如紅十字協(xié)會(huì)的會(huì)徽，因此有人將它稱為“紅十字烷”，寫出它的分子式C12H24，當(dāng)它發(fā)生一氯取代物時(shí)，能生成2種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物．
（3）某有機(jī)化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧．A的相對(duì)分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍，該有機(jī)物的分子式為C7H8O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列各組物質(zhì)中，一定既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．C2H4和C5H6B．乙醇和二甲醚
C．正丁烷和異戊烷D．一溴乙烷和二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)現(xiàn)條件，下列說法中一定不正確的是（　�。�
 組別 對(duì)應(yīng)曲線 c（HCl）/mol•L-1 反應(yīng)溫度/℃ 鐵的狀態(tài)
 1 a  30 粉末狀
 2 b  30 粉末狀
 3 c 2.5  塊狀
 4 d 2.5 30 塊狀
A．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol•L-1
B．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol•L-1
C．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃
D．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速度最慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.8g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2
請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（4）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的． 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬元素僅存在于礦物中
B．金屬元素存在于礦物和動(dòng)物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含
C．少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在
D．金屬元素僅存在礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也不存在金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．如圖是一些常見的單質(zhì)，化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被唔去，常溫常壓下：A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為NaHCO3．
（2）寫出C和NaOH溶液反應(yīng)生成L的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）FeCl3 具有凈水作用，但會(huì)腐蝕設(shè)備，請(qǐng)回答下列問題：
①FeCl3凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□═Cl-+□Fe3++□
（2）工業(yè)上從海帶中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I-，寫出相關(guān)的離子方程式MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O．
（3）下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸．當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一元素：當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問題：

①當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，寫出B生成C的化學(xué)方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
②當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，寫出濃的E溶液與過量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2S+H2SO4（濃）=4S↓+4H2O．
③當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)B氣體的操作方法和現(xiàn)象濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近變?yōu)樗{(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現(xiàn)白煙．

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同步練習(xí)冊(cè)答案