12．關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（　　）
A．金屬元素僅存在于礦物中
B．金屬元素存在于礦物和動(dòng)物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含
C．少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在
D．金屬元素僅存在礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也不存在金屬元素

分析 A、根據(jù)金屬元素在自然界中的存在分析；
B、動(dòng)植物體內(nèi)都含有金屬元素；
C、根據(jù)金屬元素在自然界的存在形式分析；
D、金屬元素在自然界中分布廣泛．

解答 解：A、金屬元素在自然界中分布廣泛，不僅存在礦物中，海水中也含有大量金屬元素，動(dòng)物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B、動(dòng)植物體內(nèi)都含有金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C、大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在，只有少數(shù)非常不活潑的金屬元素以游離態(tài)存在，如金，故C正確；
D、金屬元素在自然界中分布廣泛，金屬元素不僅存在礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬元素在自然界中的分布和存在形態(tài)，題目比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的為（　�。�
A．原子得失電子能力與該原子最外層電子數(shù)多少有關(guān)
B．ⅠA族、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
C．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
D．前三周期元素中共有非金屬元素12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．已知，過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，計(jì)算：若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，
①參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為多少？
②轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為多少？
③被還原的氧化劑有多少物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
B．硅膠常用做實(shí)驗(yàn)時(shí)和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
C．純凈的硅可做光導(dǎo)纖維的原料
D．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．坩堝是實(shí)驗(yàn)室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類(lèi)很多，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，可以使用鐵坩堝．試說(shuō)明理由普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與NaOH反應(yīng)，而Fe與NaOH不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中，肯定呈酸性的是（　�。�
A．含H+的溶液
B．pH＜7的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液
D．25℃時(shí)，由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol鐵與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA
D．1L1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．取15.014g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g，向上述濾液中加入NH3•H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.600g．按要求填空（不需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（1）15.014g該固體聚合物中Fe3+的物質(zhì)的量為0.07mol
（2）15.014g該固體聚合物中結(jié)晶水的質(zhì)量為1.98g
（3）該固體聚合物硫酸鐵樣品中y：z=1：3．請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：y：z=n（OH-）：n（SO42-）=0.03mol：0.09mol=1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過(guò)催化氧化步驟．
（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
恒溫條件下，容積為1L的恒容容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示．
①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
②在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，此時(shí)該反應(yīng)吸收19.66kJ的能量．
（3）在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
容  器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2mol SO2、1mol O22mol SO34mol SO2、2mol O2、
平衡時(shí)n（SO3）1.6moln2n3
能量變化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
則：①α1+α2=1，a+b=196.6kJ．
②計(jì)算在該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為80．

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