Question

1．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N_A
②6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6N_A
③3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A
④常溫下1L 0.5mol•L^-1 NH₄Cl溶液與2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的物質(zhì)的量相同
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10N_A
⑥0.1mol的²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是2N_A
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3N_A
⑧1mol 固體NaHSO₄含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2N_A．

• A． ②⑤⑧
• B． ①④⑦
• C． ②⑤⑥⑧
• D． ①②⑤⑥

Answer 1

分析 ①苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
②過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，氧化鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量都是0.1mol氧化鈉和0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.6mol陰陽(yáng)離子；
③氨氣分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I，3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.6mol氮?dú)滏I；
④濃度越大水解程度越小；
⑤根據(jù)微粒數(shù)和宏觀(guān)量之間的關(guān)系公式：N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A=$\frac{V}{{V}_{m}}$N_A來(lái)計(jì)算；
⑥1mol²H³⁵Cl中含19mol中子；
⑦先判斷鐵與氯氣過(guò)量情況，然后根據(jù)不足物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
⑧硫酸氫鈉固體中含有的陽(yáng)離子為鈉離子、陰離子為硫酸氫根離子．

解答 解：①苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)中不含雙鍵，故1mol苯乙烯中含1mol雙鍵，即N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
②6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol陰離子，總共含有0.3mol離子；7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，二者的混合物中含有0.6mol離子，含有的離子總數(shù)為0.6N_A，故正確；
③3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，0.2mol氨氣分子中含有氮?dú)滏I的物質(zhì)的量為：0.2mol×3=0.6mol，含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A，故錯(cuò)誤；
④濃度越大水解程度越小，1L 0.50mol•L^-1 NH₄Cl溶液與2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量后者小，故錯(cuò)誤；
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷含有的電子數(shù)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×（6+4）N_A=10N_A，18g水所含有的電子數(shù)=$\frac{18g}{18g/mol}$×（8+2）N_A=10N_A，故正確；
⑥1mol²H³⁵Cl中含19mol中子，故錯(cuò)誤；
⑦1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)生成1mol氯化鐵，需要消耗1.5mol氯氣，顯然氯氣不足，二者完全反應(yīng)失去了2mol電子，失去的電子數(shù)為2N_A，故錯(cuò)誤；
⑧1mol硫酸氫鈉中含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，含有離子總物質(zhì)的量為2mol，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2N_A，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．