Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）

• A． 分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• B． 28 g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNH₃中含有的電子數(shù)為5N_A
• D． 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合NO₂和CO₂混合氣體中都含有2個氧原子計算；
B、烯烴和環(huán)丁烷的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有碳原子的數(shù)目；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣含10mol電子來分析；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合NO₂和CO₂混合氣體中都含有2個氧原子計算，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、28g乙烯和環(huán)丁烷的混合物中含有2mol最簡式CH₂，含有2mol碳原子，混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、標(biāo)況下，11.2L氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol氨氣含10mol電子，故0.5mol氨氣中含5mol電子，即5N_A個，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故UAN22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，則與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于2mol，即小于2N_A個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．