Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請回答下列問題：

（1）常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的六種溶液

①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH從大到小排列順序為__________(填序號)。

（2）已知T℃時,Kw=1×10-12,在該溫度時,將pH=9的NaOH溶液bL與pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3, 則a ：b=__________。

（3）現(xiàn)有HA、HB兩種酸。室溫下用0.1mol· L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如下圖。

①由圖可知；酸性HA______HB，b點對應的溶液中c(HB)_____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

②室溫下HB的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)量級為________。

Answer 1

【答案】③①⑤②⑥④ 2:9 > < 10-5

【解析】

（1）等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液；(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度大于NH4NO3溶液，(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4NO3溶液，故pH從大到小排列順序為③①⑤②⑥④；

（2）t℃時，Ksp=1×10-12，在t℃時pH=9的NaOH溶液中c（OH-）=mol/L=0.001mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，若所得混合溶液的pH=3，即混合后溶液顯酸性，則混合溶液中c（H+）==0.001mol/L，解得a：b=2：9；

（3）①由圖可知；0.1mol·L-1的HA、HB的pH分別為1和3，則HA完全電離為強酸，HB不完全電離為弱酸，則酸性HA>HB，b點對應的溶液為HB與NaB按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，說明HB電離大于B-水解，則c(HB) <c(B-)；

②由圖可知；0.1mol·L-1的HB的pH為3，c（H+）=10-3mol/L，c(B-) c（H+）=10-3mol/L，c(HB)0.1mol·L-1，室溫下HB的電離平衡常數(shù)Ka=，數(shù)量級為10-5。