【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?衫脽煹罋庵械SO2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下:

下列說法正確的是

A. 上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時,均表現(xiàn)還原性

C. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換

D. 實驗室模擬結(jié)晶脫水時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

【答案】C

【解析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫,使溶液pH變?yōu)?/span>4.1,說明溶液顯酸性,Na2CO3顯堿性,Na2SO3顯堿性,NaHCO3顯堿性,而NaHSO3顯酸性,說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSO3,同時放出二氧化碳,I中的溶液應(yīng)為NaHSO3溶液;再加入Na2CO3固體,將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3,再次充入SO2,將Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3,得到過飽和的NaHSO3溶液,由NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2S2O5,發(fā)生2NaHSO3═Na2S2O5+H2O,據(jù)此分析解答。

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳,故A錯誤;

BSO2作漂白劑時,未發(fā)生氧化還原反應(yīng),沒有表現(xiàn)還原性,故B錯誤;

C.根據(jù)上述分析,上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換,否則得不到過飽和的NaHSO3溶液,故C正確;

D結(jié)晶脫水是加熱固體分解,應(yīng)該在坩堝中進行,故D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:,為合成某種液晶材料的中間體M,有人提出如下不同的合成途徑:

(1)常溫下,下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有_______ (填序號)

a.乙酸 bBr2/CCl4 c.乙酸乙酯 dKMnO4/H+溶液

(2)M中官能團的名稱是___________,由C→B反應(yīng)類型為________ 。

(3)A催化加氫生成M的過程中,可能生成的中間產(chǎn)物除了還有________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(4)檢驗B中是否含有C可選用的試劑是_____________。

(5)C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點:a.分子中含—OCH2CH3 b.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子,寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化。

①下表中的實線是元素周期表的部分邊界。請在表中用實線補全周期表的邊界_____________

②元素甲是第三周期第VIA族元索,請在右邊方框中按上圖中氫元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質(zhì)量(取整數(shù))________________。

③元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,則乙原子半徑與甲原子半徑比較: _______>________(用元素符號表示)。甲、乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為_______>________(用化學式表示)。

④請寫出55號元素在元素周期表中的位置:_______________________________

(2) 工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一個可逆反應(yīng)、反應(yīng)條件是高溫、 高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1mol HH鍵、1mol NH鍵、Imol 鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。

①若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3____________(吸收放出”)熱量_________ kJ。

②如果將1mol N23mol H2混合,在一定條件下使其充分反應(yīng),測得的熱量數(shù)值總小于上述數(shù)值,

其原因是_______________________________________________________________

③實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2L的密閉容器中進行,反應(yīng)經(jīng)過10min后,生成10molNH3則用N2表示的化學反應(yīng)速率是_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g) 2C(g),達到平衡后,在不同的時間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時間的變化如圖甲所示,正逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖乙所示,下列說法中正確的是(  )

A.3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B.化學方程式中的x1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度

D.8 minA的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L1·min1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A. 由C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ;S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,則ΔΗ1Η2

C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】消除含氮、硫等化合物的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。

I.用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染,NOx若以NO為例,在恒容容器中進行反應(yīng):4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。

1)以下選項可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.4v(NH3)=5v(N2) B.反應(yīng)體系中氣體密度不變

C.反應(yīng)體系中氣體壓強不變 D.反應(yīng)體系中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

2)圖I中曲線表示轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件,使反應(yīng)過程由a狀態(tài)轉(zhuǎn)為b狀態(tài)進行,可采取的措施是_______

A.降低溫度 B.增大反應(yīng)物中NO的濃度

C.加催化劑 D.向密閉容器中通入氬氣

II.燃煤煙氣中含有大量SO2NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時脫除SO2NO工藝,反應(yīng)進程如圖II所示。

反應(yīng)1NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)

反應(yīng)2SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O33O2。且100℃時臭氧的分解率約為10%。請回答:

1)寫出反應(yīng)1的熱化學方程式_______,反應(yīng)1在高溫下不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的熵變ΔS_______0(填大于小于)。

2)其他條件不變,向五個體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0mol O3,在不同溫度下反應(yīng)相同時間后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①若P、Q兩點為非平衡點,試分析P點轉(zhuǎn)化率大于Q點的可能原因_______100℃,t秒時反應(yīng)1進行到P點,反應(yīng)從開始到t秒時NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1(用含t的式子表示)。

②若Q點為平衡點,100℃下反應(yīng)2的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_______(精確到0.01)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請回答下列問題:

(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的六種溶液

①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH從大到小排列順序為__________(填序號)。

(2)已知T℃時,Kw=1×10-12,在該溫度時,將pH=9的NaOH溶液bL與pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3, 則a :b=__________

(3)現(xiàn)有HA、HB兩種酸。室溫下用0.1mol· L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如下圖。

①由圖可知;酸性HA______HB,b點對應(yīng)的溶液中c(HB)_____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

②室溫下HB的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)量級為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平

1配平化學方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式

3濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________

只有還原性 還原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

4若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

5一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標準狀況下CO2 L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,c(NH4+)最大的是

A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HCO3 D. NH4HSO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案