精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列元素電負性最大的是（　�。�
A、CB、NC、OD、F
考點：元素電離能、電負性的含義及應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同一周期，元素的非金屬性越強其得電子能力越強，則其電負性越大，所以元素電負性隨著原子序數增大而增大，據此分析解答．
解答： 解：同一周期，元素電負性隨著原子序數增大而增大，C、N、O、F屬于同一周期元素，且原子序數依次增大，所以電負性最大的是F元素，故選D．
點評：本題考查電負性大小判斷，明確電負性大小與元素非金屬性強弱關系即可解答，熟練掌握元素周期律并靈活運用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌．現(xiàn)取不同質量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應，所取鋁熱劑的質量與產生氣體的體積關系如下表（氣體體積均在標準狀況下測定）．
①②③
鋁熱劑質量/g7.518.020.0
氣體體積/L3.366.726.72
計算：
（1）NaOH溶液物質的量濃度：
（2）該鋁熱劑中鋁的質量分數．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

導致下列現(xiàn)象主要與SO2的排放有關的是（　�。�
A、酸雨B、臭氧空洞
C、溫室效應D、白色污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組經查閱資料得知：2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO3↑+SO2↑；FeSO4
 高溫 
.
 
FeO+SO3↑，SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．
I．該小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產物，實驗裝置如圖所示．

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是
 
，試管浸泡在50℃的水浴中，目的是
 
．
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結論．
限選試劑：3mol?L-1 H2SO4溶液、6mol?L-1 NaOH溶液、0.5mol?L-1 BaCl2溶液、0.5mol?L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol?L-1溴水．
檢驗試劑預期現(xiàn)象和結論
裝置Ⅲ的試管中加入
 
．		產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3．
裝置Ⅳ的試管中加入
 
．
 
Ⅱ．FeSO4固體往往含有Fe2（SO4）3雜質，該研究小組采用稱重法確定固體中鐵元素的質量分數，操作流程為：
請根據流程回答：
（1）操作Ⅱ中必須用到的儀器是
 

A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL堿式滴定管
（2）系列操作名稱依次為
 
、
 
、
 
．
（3）若最終測得紅棕色固體質量為3.2g，則樣品中鐵元素的質量分數為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液實驗目的
a．實驗1和2探究
 
；
 
b．實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響；
 
c．實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響．
體積
（mL）		濃度
（mol?L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（3）寫出表中a 對應的實驗目的
 
；若50℃時，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應時間t的變化曲線如圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25℃時c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖．

（4）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論．甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案
 
．
（5）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各組物質區(qū)別開來的實驗方案（見括號內的方法）不妥的是（　�。�
A、絲綢與棉布（采用灼燒聞其氣味的方法）
B、Na2SO4與NH4Cl（采用加堿加熱聞其氣味的方法）
C、NaCl與KCl（采用灼燒時觀察焰色的方法）
D、K2CO3與K2SO4（采用加BaCl2觀察有無沉淀產生的方法）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

采用惰性電極從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中，選出適當的離子組成電解質，對其溶液進行電解（每空至少寫出兩種物質）：
（1）兩極分別放出H2和O2時，電解質的化學式可能是
 
；
（2）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1時，電解質的化學式可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用Pt做電極，電解含C（Cu2+）：C（Na+）：C（Cl-）=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應是（　�。�
A、陰極：2H++2e-=H2↑      陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑
B、陰極：2H++2e-=H2↑      陽極：2Cl--2e-=Cl2↑
C、陰極：Cu2++2e-=Cu       陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D、陰極：Cu2++2e-=Cu       陽極：2Cl--2e-=Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　�。�
A、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

查看答案和解析>>

同步練習冊答案