Question

用Pt做電極，電解含C（Cu²⁺）：C（Na⁺）：C（Cl^-）=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽(yáng)兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（　　）

• A、陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑      陽(yáng)極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• B、陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑      陽(yáng)極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
• C、陰極：Cu²⁺+2e-=Cu       陽(yáng)極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• D、陰極：Cu²⁺+2e-=Cu       陽(yáng)極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：放電時(shí)，陽(yáng)離子放電先后順序?yàn)镃u²⁺＞H⁺＞Na⁺，陰離子放電先后順序?yàn)镃l^-＞OH^-，溶液中C（Cu²⁺）：C（Na⁺）：C（Cl^-）=1：2：4，當(dāng)陰極上Cu²⁺完全放電而析出，陽(yáng)極上有一半的Cl^-放電，繼續(xù)電解，陰極上H⁺放電、陽(yáng)極上Cl^-放電，當(dāng)Cl^-完全放電時(shí)，繼續(xù)電解，陰極上H⁺放電、陽(yáng)極上OH^-放電，據(jù)此分析解答．

解答： 解：放電時(shí)，陽(yáng)離子放電先后順序?yàn)镃u²⁺＞H⁺＞Na⁺，陰離子放電先后順序?yàn)镃l^-＞OH^-，溶液中C（Cu²⁺）：C（Na⁺）：C（Cl^-）=1：2：4，當(dāng)陰極上Cu²⁺完全放電而析出，陽(yáng)極上有一半的Cl^-放電，繼續(xù)電解，陰極上H⁺放電、陽(yáng)極上Cl^-放電，當(dāng)Cl^-完全放電時(shí)，繼續(xù)電解，陰極上H⁺放電、陽(yáng)極上OH^-放電，
A．第三階段時(shí)，陰極上H⁺放電、陽(yáng)極上OH^-放電，相當(dāng)于電解水，所以陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑、陽(yáng)極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A不選；
B．第二階段電解時(shí)，相當(dāng)于電解稀鹽酸，陰極上H⁺放電、陽(yáng)極上Cl^-放電，所以陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑、陽(yáng)極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故B不選；
C．當(dāng)陰極上Cu²⁺放電時(shí)，陽(yáng)極上Cl^-放電，所以陰極：Cu²⁺+2e-=Cu、陽(yáng)極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故C選；
D．當(dāng)陰極上Cu²⁺放電時(shí)，陽(yáng)極上Cl^-放電，所以陰極：Cu²⁺+2e-=Cu、陽(yáng)極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，正確分析各個(gè)階段發(fā)生的電極反應(yīng)，題目難度中等．