現(xiàn)有六種物質(zhì)：①液氧；②澄清的石灰水；③食鹽水；④純堿；⑤氫氧化鉀；⑥牛奶．對(duì)上述物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的是（　　）
A、鹽--③④
B、混合物--②③⑥
C、堿--④⑤
D、純凈物--④⑤⑥
考點(diǎn)：混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：金屬陽(yáng)離子（銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；同一種物質(zhì)組成的為純凈物；水溶液中電離出陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿．
解答： 解：①液態(tài)氧是氧氣的液態(tài)存在，屬于純凈物；
②澄清石灰水氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物；
③食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；
④純堿是碳酸鈉，為純凈物，屬于鹽；
⑤氫氧化鉀是堿，屬于純凈物；
⑥牛奶由不同物質(zhì)組成，屬于混合物；
A、屬于鹽的為④，故A錯(cuò)誤；
B、屬于混合物的為②③⑥，故B正確；
C、屬于堿的是⑤，故C錯(cuò)誤；
D、屬于純凈物的①④⑤，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類(lèi)方法和物質(zhì)組成的理解應(yīng)用，概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol?L-1
B、把200mL3mol?L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol?L-1
C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、2 mol CH4 的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g
B、1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
C、0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個(gè)離子
D、1 mol?L-1 KCl溶液中含有溶質(zhì)1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NA
B、100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，離子總數(shù)是0.03NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023
D、6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)；化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣吸收；離子方程式
 
．
（3）漂白粉的作用原理，與H2O和CO2作用；化學(xué)方程式
 
．
（4）氫氧化鐵加熱分解；化學(xué)方程式
 
．
（5）次氯酸光照分解；化學(xué)方程式
 
．
（6）鐵絲在氯氣中燃燒；化學(xué)方程式
 
．
（7）三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)；離子方程式
 
．
（8）新制氫氧化亞鐵遇空氣被氧化成氫氧化鐵；化學(xué)方程式
 
．
（9）加熱碳酸氫鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀；化學(xué)方程式
 
．
（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)．
（1）提出猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為
 
；
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)的可能性．
①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是
 
、
 
．
②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過(guò)量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成）．
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過(guò)量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色．
（3）得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：
 
；
②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為
 
．
（4）拓展探究：
①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-小外，還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同學(xué)用加了稀硫酸的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)，比較反應(yīng)速率．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）請(qǐng)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管；0.01mol/L KMnO4、0.02mol/L KMnO4、0.2mol/LH2C2O4、0.1mol/LH2C2O4、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（在答題卡上作答）
請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論（可不填滿(mǎn)）．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
 
現(xiàn)象：
 


結(jié)論：
 
 
 
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)觀察到，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合后，一段時(shí)間內(nèi)都觀察不到明顯的褪色現(xiàn)象，但是一旦觀察到溶液開(kāi)始褪色的現(xiàn)象后，溶液幾乎瞬間就變?yōu)榱藷o(wú)色，對(duì)此，你認(rèn)為可能的原因是
 
，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明你的結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化銅溶解．請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)．
（1）你提出的假設(shè)是
 
．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明
 
．
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中加入
 
．
（4）探究結(jié)果為
 
．
（5）反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是
 
 （填寫(xiě)字母）．
Ⅱ．A圖表示某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精[80%Ca（ClO）2）]的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，觀察到的現(xiàn)象有：
①液面上方出現(xiàn)白霧；              ②稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
③稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象①中的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是
 
．
（2）③中大量白色沉淀的成份是
 
．
（3）現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是
 
．
（4）用離子方程式解釋現(xiàn)象③中黃綠色褪去的原因：
 
．
（5）B圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
．

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