Question

Ⅰ．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是

 

 （填寫字母）．
Ⅱ．A圖表示某學生對SO₂與漂粉精[80%Ca（ClO）₂）]的反應(yīng)進行實驗探究的過程，觀察到的現(xiàn)象有：
①液面上方出現(xiàn)白霧；              ②稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
③稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象①中的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是

 

．
（2）③中大量白色沉淀的成份是

 

．
（3）現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1^-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了Cl₂．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是

 

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（4）用離子方程式解釋現(xiàn)象③中黃綠色褪去的原因：

 

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（5）B圖表示石灰-石膏法吸收SO₂的工藝流程，寫出反應(yīng)的化學方程式．

 

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Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,二氧化硫的化學性質(zhì)

專題：實驗設(shè)計題

分析：Ⅰ．用硫酸和亞硫酸鈉制取SO₂的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應(yīng)速率，結(jié)合裝置可知a、e可達到目的；
Ⅱ．（1）二氧化硫的溶液為酸性，加入硝酸銀溶液后，硝酸根離子具有強氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，硫酸能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硫酸銀沉淀；
（2）二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀；
（3）向原溶液中加入稀硫酸，Cl^-、ClO^-、H⁺發(fā)生反應(yīng)生成氯氣；
（4）氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（5）二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣與氧氣、水反應(yīng)生成石膏，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式．

解答： 解：Ⅰ．用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，由于反應(yīng)不需要加熱，排除裝置d；由于亞硫酸鈉是細小顆粒，不可選用裝置bc，故可選用的發(fā)生裝置是ae，
故答案為：ae；
Ⅱ（1）若白霧中含有SO₂，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸也能與酸化的AgNO₃反應(yīng)生成白色硫酸銀沉淀，故答案為：白霧中含有SO₂也能與酸化的AgNO₃反應(yīng)生成白色沉淀；
（2）SO₂也容易被氧化為硫酸，硫酸和次氯酸鈣發(fā)生復分解反應(yīng)生成硫酸鈣白色沉淀，故答案為：CaSO₄；
（3）可取適量原溶液加入一定量的稀硫酸，Cl^-、ClO^-、H⁺發(fā)生歸中反應(yīng)得到黃綠色氯氣，而使溶液變黃綠色，
故答案為：可取適量原溶液加入一定量的稀硫酸觀察到溶液變黃綠色；
（4）有氧化性Cl₂和還原性的有SO₂在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，從而失去氯氣的黃綠色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（5）根據(jù)流程可知，石灰-石膏法的吸收反應(yīng)方程式為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成石膏，反應(yīng)方程式為：2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄?2H₂O，
故答案為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O、2CaSO₃+O₂+4H₂O═2CaSO₄?2H₂O．

點評：本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計方法、二氧化硫的化學性質(zhì)，題目難度中等，注意正確理解題干信息及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的化學性質(zhì)及性質(zhì)實驗方案的設(shè)計原則，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/div>