Question

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為

 

．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

 

．
（3）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A．Na₂CO₃溶液、B．NaHCO₃溶液、C．CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為

 

．（用字母表示）
（4）今有H₂、O₂、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，則正極通的氣體應(yīng)是

 

，負極電極反應(yīng)式為

 

．正極電極反應(yīng)式為：

 

．
（5）肼（N₂H₄）又稱為聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在25℃，100kPa時，32.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ，N₂H₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,熱化學(xué)方程式,原電池和電解池的工作原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，說明碳酸氫根離子和鐵離子水溶液中發(fā)生雙水解促進反應(yīng)進行徹底；
（2）依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理分析，反應(yīng)向更難溶的方向進行；
（3）酸越弱，對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液堿性越強；根據(jù)電池反應(yīng)式可知在反應(yīng)中H₂被氧化，O₂被還原．H₂應(yīng)該在負極上反應(yīng)，O₂應(yīng)該在正極上反應(yīng)，又因為是堿性溶液，不可能有H⁺參加或生成；
（4）根據(jù)電池反應(yīng)式可知在反應(yīng)中H₂被氧化，O₂被還原．H₂應(yīng)該在負極上反應(yīng)，O₂應(yīng)該在正極上反應(yīng)，又因為是堿性溶液，不可能有H⁺參加或生成；
（5）32.0g N₂H₄的物質(zhì)的量=

32.0g

32g/mol

=1mol，1mol聯(lián)氨和雙氧水反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水放出熱量642kJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答： 解：（1）氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，說明碳酸氫根離子和鐵離子水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，說明氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂沉淀，
故答案為：Fe（OH）₃溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）₂更小；
（3）酸性強弱順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A．Na₂CO₃溶液、B．NaHCO₃溶液、C．CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序A＞B＞C，；
故答案為：A＞B＞C；
（4）根據(jù)電池反應(yīng)式可知在反應(yīng)中H₂被氧化，O₂被還原．H₂應(yīng)該在負極上反應(yīng)，O₂應(yīng)該在正極上反應(yīng)，又因為是堿性溶液，不可能有H⁺參加或生成，故負極的電極反應(yīng)為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正極的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
故答案為：O₂；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（5）32.0g N₂H₄的物質(zhì)的量=

32.0g

32g/mol

=1mol，1mol聯(lián)氨和雙氧水反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水放出熱量642kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ/mol．

點評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，沉淀溶度積常數(shù)大小分析、酸堿反應(yīng)溶液酸堿性分析判斷和電化學(xué)相關(guān)知識，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．