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已知有反應 A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g） 在四種不種情況的下反應速率為：
①υ（A）=0.15mol?L-1?s-1②υ（B）=0.6mol?L-1?s-1  ③υ（C）=0.4mol?L-1?s-1④υ（D）=27molL-1?min-1 則該反應進行快慢順序為
 
．
考點：化學反應速率和化學計量數的關系
專題：化學反應速率專題
分析：反應速率之比等于化學計量數之比，可知反應速率與化學計量數的比值越大，則反應速率越大，以此來解答．
解答： 解：反應速率與化學計量數的比值越大，則反應速率越大，
①
0.15
1
=0.15，
②
0.6
3
=0.2，
③
0.4
2
=0.2，
④
27
60
1
=0.45，
則反應速率為④＞②=③＞①，
故答案為：④＞②=③＞①．
點評：本題考查化學反應速率及化學計量數的關系，為高頻考點，把握速率與化學計量數比值比較反應速率為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意單位要統(tǒng)一，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能做耐火材料的是（　�。�
A、MgO
B、NaCl
C、Mg（OH）2
D、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況．下列反應中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應  
②過量的氫氣與少量氮氣在一定溫度、壓強和催化劑存在下充分反應  
③加熱條件下濃鹽酸與過量的MnO2反應  
④加熱條件下過量銅與濃硫酸反應  
⑤過量稀硫酸與塊狀石灰石反應．
A、②③④⑤B、②③④
C、①③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數分別為Ksp=5.1×10-9 mol2?L-2，Ksp=1.1×10-10 mol2?L-2，則BaSO4可作鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是（　�。�
A、BaSO4的溶度積常數比BaCO3的小
B、S沒有毒性，C有毒性
C、BaSO4的密度大
D、胃酸能與CO32-結合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大，造成人體Ba2+中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為
 
．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀．簡述產生該現象的原因
 
．
（3）25℃時，有等物質的量濃度的A．Na2CO3溶液、B．NaHCO3溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為
 
．（用字母表示）
（4）今有H2、O2、KOH溶液構成燃料電池，則正極通的氣體應是
 
，負極電極反應式為
 
．正極電極反應式為：
 
．
（5）肼（N2H4）又稱為聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在25℃，100kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ，N2H4完全燃燒的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科研及生產中常涉及氮及其化合物．
硝酸工業(yè)的重要反應之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
5n（NO）（mol）0.0200.0100.0060.0040.0040.004
（1）硝酸工業(yè)的重要反應之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）隨時間的變化如下表：
①800℃時該反應的平衡常數K=
 
已知反應的平衡常數K（700℃）＞K（800℃），則該反應是
 
熱反應．
②0～2s內該反應的平均速率v（O2）=
 
．下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器內壓強保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 
．
a．及時分離出NO2氣體  b．適當升高溫度c．增大O2的濃度  d．選擇高效的催化劑
（2）肼（N2H4）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式
 
．
（3）肼一空氣燃料電池的電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，反應方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O，該燃料電池的負極電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知100℃時水的離子積常數Kw是1.0×10-12，在此溫度下，有pH=3的鹽酸和pH=3的弱酸HA溶液：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時，兩者加水量的關系是：前者
 
后者（填＞、＜或=，下同）；
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者
 
后者；
（3）50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=
 
．
（4）pH=3的HA溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L
（5）常溫下，如何通過化學實驗來證明HA是弱酸，請寫出其中的一種化學實驗方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關注飲用水，保證人民的生活質量．回答下列三個問題：飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
（1）上述反應中的氧化劑為
 
．
（2）用單線橋標出上述反應轉移的電子總數和方向
 

（3）當轉移1mol電子時，標準狀況下產生的N2 體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把1.0mol/L CuSO4溶液100mL和2.0mol/L H2SO4溶液100mL混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物質的量濃度：c（H+）=
 
；c（Cu2+）=
 
；c（SO42-）=
 
；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，計算此時濾液中的Fe2+的物質的量濃度以及生成的氣體在標準狀況下的體積；
（3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質量不再變化，得到紅棕色的殘渣．寫出沉淀和殘渣的化學式，并計算殘渣的質量（不計操作帶來的損失）．

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