Question

18．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol•L^-1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 所得溶液中含有N_A個HCl分子
• B． 所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol•L^-1
• C． 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L
• D． 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

Answer 1

分析 A、氯化氫是強電解質(zhì)，溶液中無氯化氫分子；
B、根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{36.5}$計算；
C、溫度壓強不知無法計算氣體體積；
D、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度換算計算式計算得到．

解答 解：A、氯化氫溶于水形成鹽酸溶液，HCl是強電解質(zhì)，溶液中無氯化氫分子，故A錯誤；
B、c=$\frac{1000ρω}{36.5}$，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol•L^-1，故B錯誤；
C、36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4L，選項中溫度壓強不知，故C錯誤；
D、所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=$\frac{cmol/L×36.5g/mol}{1000ρg/L}$=$\frac{36.5c}{1000ρ}$，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算應(yīng)用，概念的理解和計算分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．