對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是

A.中和堿的能力相同 B.鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同

COH-的物質(zhì)的量濃度相同 DH+的物質(zhì)的量濃度不同

 

C

【解析】

試題分析: pH值相同的鹽酸和醋酸H+濃度相同,則OH?濃度相同,故C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)榇姿釣槿跛,鹽酸為強(qiáng)酸,所以醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸,中和堿的能力醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸,故A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn):本題考查強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在汽車(chē)尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應(yīng):4CO+2NO2=4CO2+N2。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)中氧化劑是CO,還原劑是NO2

C.該反應(yīng)生成14 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移8 mol e-

D.該反應(yīng)能減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染

 

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下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是 ( )

A29Cu的價(jià)電子排布式為3d94s2

BHClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O

C.比例模型,可以同時(shí)表示CH4CCl4分子

D1s22s22p3 1s22s22p4能形成AB2型共價(jià)化合物

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng): 2A(B() 2C() H0,下列各圖中正確的是

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合:

2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO) +2c(OH)

BKsp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生

C.氯水中:c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)

D中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一體積為10 L的容器中,通入一定量的COH2O,在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0。

1COH2O濃度變化如圖,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低溫度,該反應(yīng)的K值將 ,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 (增大”“減小不變”)。

2)在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)溫度高于850時(shí),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

 

表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于 狀態(tài);cl數(shù)值 008 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

反應(yīng)在4 min~5 min之間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

3)在相同溫度下(850),若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1,C(H2O)=2mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) (”),此時(shí)v() v()(大于”“小于等于”),你判斷的依據(jù)是 。

 

 

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汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I),根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

APbO2是電池的負(fù)極

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42--2e-=PbSO4

CPbO2得電子,被氧化

D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆天津市和平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、 d都 是 石墨電極。通電一段時(shí)間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體;卮穑

1)直流電源中,M______________極。

2Pt電極上生成的物質(zhì)是____________,其質(zhì)量為____________g 。

3)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

4)電解過(guò)程中,AgNO3溶液的濃度______________(填增大減小不變,

下同),AgNO3溶液的pH__________,H2SO4溶液的濃度_________ ,H2SO4溶液的pH________ 。

5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由500%變?yōu)?/span>502%,則原有500%H2SO4溶液為______g。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆天津市南開(kāi)區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是

AHCOOH+H2OHCOO-+H3O+ BHS-+H2OS2-+H3O+

CCO2+H2OHCO3-+H+ DCO32-+H2OHCO3-+OH-

 

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