汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I)，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負極

B．負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓

C． PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強

 

B

【解析】

試題分析：在鉛蓄電池的反應中，PbO2是正極，被還原，Pb是負極，被 氧化，電極反應式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓；電池放電時消耗硫酸，溶液的酸性減弱你，綜上，B正確。

考點：鉛蓄電池

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山西省大同市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含86%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量是烴A的一半，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題。

（1）推斷A、B兩烴的化學式。

A ；B 。

（2）A存在同分異構體，同分異構體的名稱 。（有多少寫多少）

（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高二3月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)

C．0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是

A．中和堿的能力相同 B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同

C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D．H+的物質(zhì)的量濃度不同

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式為 ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。電解液中向X極方向移動的離子是 。

②Y電極上的電極反應式為 ，

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是

②Y電極的電極反應式為 (說明：雜質(zhì)發(fā)生的反應不必寫出。)

③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ?mol-1

2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6 kJ?mol-1

則反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H為

A．-519.4kJ?mol-1 B．+259.7 kJ?mol-1 C．-259.7 kJ?mol-1 D．+519.4 kJ?mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移動，應采取的措施是

A．加入NaOH固體 B．加入冰醋酸 C．增大壓強 D．升高溫度

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津市和平區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為( )。

A．1：60 B．3：1 C．100：l D．1：100

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津市五區(qū)縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)與 O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法正確的是

A．1 mol N2(g)和1 molO2 (g)具有的總能量大于 2 mol NO(g)具有的總能量

B．1 molN2 (g)和l molO2 (g)反應生成2 mol NO(g)吸收180 kJ熱量．

C．通常情況下N2（g）和O2(g)混合能直接反應生成NO

D．數(shù)據(jù)不足，不能確定反應熱的大小

 

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