Question

下表為元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

周期 族	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	⑩

（1）在這些元素中：非金屬性最強的元素是

 

，最不活潑的元素是

 

，原子半徑最大的是

 

（填數(shù)字序號）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

（填化學式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學方程式為：

 

．呈兩性的氫氧化物分別與④和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

，

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）在元素周期表中，非金屬性最強的元素位于周期表右上角、金屬性最強的元素位于周期表左下角，最不活潑的元素是稀有氣體，原子半徑最大的元素位于周期表左下角；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但F、O元素除外；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是N元素，其氣態(tài)氫化物是氨氣、其最高價氧化物的水化物是硝酸，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，④的最高價氧化物的水化物是NaOH，屬于強堿，⑥的最高價氧化物的水化物是硫酸，屬于強酸，氫氧化鋁能和強堿、強酸發(fā)生復分解反應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）在元素周期表中，非金屬性最強的元素位于周期表右上角、金屬性最強的元素位于周期表左下角，所以非金屬性最強的元素是③；稀有氣體原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其性質(zhì)最不活潑，則這幾種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是⑧；原子半徑最大的元素位于周期表左下角，為⑨，故答案為：③；⑧；⑨；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但F、O元素除外，其次非金屬性最強的是Cl元素，HClO₄是酸性最強的酸；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，這幾種元素中金屬性最強的是K元素，所以堿性最強的是KOH，故答案為：HClO₄；KOH；
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是N元素，其氣態(tài)氫化物是氨氣、其最高價氧化物的水化物是硝酸，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)方程式為NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，④的最高價氧化物的水化物是NaOH，屬于強堿，⑥的最高價氧化物的水化物是硫酸，屬于強酸，氫氧化鋁能和強堿、強酸發(fā)生復分解反應(yīng)，離子方程式分別為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式的書寫、元素周期律等知識點，同時考查學生對基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．