下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出j在周期表中的位置
 
．
（2）o、i、p三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)之比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出i、p的互化物與f、l形成的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）假設(shè)NH4+是“元素NH4”的陽(yáng)離子，則“元素NH4”在周期表中的位置應(yīng)該是
 
；NH4的碳酸鹽應(yīng)
 
（填“易”或“不易”）溶于水．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置，可知a為H、b為He、c為Be、m為C、d為N、e為O、o為F、f為Na、q為Mg、g為Al、h為S、i為Cl、k為Rb、j為Fe、p為Br、l為I．
（1）j為Fe，由在周期表中位置可知處于第四周期Ⅷ族；
（2）i、p的互化物為BrCl，f、l形成的化合物為NaI，BrCl與氯氣性質(zhì)相似，結(jié)合原子守恒可知，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)生成溴、碘與NaCl；
（3）最正化合價(jià)等于主族族序數(shù)，結(jié)合同主族元素化合物相似性判斷．
解答： 解：由元素在周期表中的位置，可知a為H、b為He、c為Be、m為C、d為N、e為O、o為F、f為Na、q為Mg、g為Al、h為S、i為Cl、k為Rb、j為Fe、p為Br、l為I．
（1）j為Fe，由在周期表中位置可知處于第四周期Ⅷ族，故答案為：第四周期Ⅷ族；
（2）i、p的互化物為BrCl，f、l形成的化合物為NaI，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)生成溴、碘與NaCl，反應(yīng)方程式為：2BrCl+2NaI=Br2+I2+2NaCl，故答案為：2BrCl+2NaI=Br2+I2+2NaCl；
（3）假設(shè)NH4+是“元素NH4”的陽(yáng)離子，為+1價(jià)，則“元素NH4”在周期表中的位置應(yīng)該是IA族；NH4的碳酸鹽與碳酸鈉性質(zhì)類似，應(yīng)易溶于水，故答案為：IA；易．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)，不是由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（　　）
A、乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)
B、苯和濃硝酸、濃硫酸在50-60℃水浴中加熱反應(yīng)
C、硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解得到甘油和肥皂
D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．諳冋答下列問(wèn)題：
（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于
 
（填寫(xiě)“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為
 
．
（2）C3-的電子排布式為
 
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，CB3分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何
 
，原因
 

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：
 
（用元素符號(hào)表示）；用1個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
 

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是ρ g?cm-3．試計(jì)算R晶體中A+和D2-最短的距離
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫(xiě)出計(jì)算式，不用計(jì)算） 
（6）已知下列數(shù)據(jù)：
4Cu（s）+O2（g）═2Cu2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
2Cu （s）+O2（g）═2Cu O（s）△H=-314.6KJ?mol-1
由Cu2O和O2反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯是一種富集在海水中的元素．通常實(shí)驗(yàn)室采用MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O方法制取少量氯氣．如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣不跟化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置Ⅰ中，儀器a的名稱叫
 
．（選擇序號(hào)填空）
①分液漏斗  ②長(zhǎng)頸漏斗   ③容量瓶  ④蒸餾燒瓶
（2）當(dāng)氯氣氣流通過(guò)一段時(shí)間后，裝置Ⅱ中溶液的pH會(huì)
 
（填“變大”“變小”“不變”）
（3）當(dāng)有少量氯氣氣流通過(guò)后，裝置Ⅲ中看到的現(xiàn)象為
 
．
（4）當(dāng)有少量氯氣氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置Ⅳ中干燥的有色布條
 
（填“能”或“不能”）褪色．
（5）裝置Ⅴ的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究CO2與CH4的反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減小溫室效應(yīng)具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890KJ/mol
則：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H═
 
．
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的甲烷和二氧化碳，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g），測(cè)得甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是
 
．
a．CO2的濃度不再變化
b．v（CH4）正=2v（CO）逆
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1：1
②據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是
 
．
③在壓強(qiáng)為p4、1100°C的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，則CO表示該反應(yīng)的速率為
 
，此時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為
 
，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
④其它條件不變，將溫度升高，請(qǐng)?jiān)趫D2中把該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的變化趨勢(shì)畫(huà)出．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3
其核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）有兩個(gè)，如圖1所示：
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是
 
．
A．CH3CH3             B．CH3COOH
C．CH3COOCH3        D．CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有
 
個(gè)峰（信號(hào)）．
（3）某烴的分子式為C5H12，核磁共振氫譜顯示只有一種環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，系統(tǒng)命名法的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

周期
族		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
，原子半徑最大的是
 
（填數(shù)字序號(hào)）
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為：
 
．呈兩性的氫氧化物分別與④和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將23.2g含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的軟錳礦石與200克36.5%的濃鹽酸（過(guò)量）完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成400ml．計(jì)算（保留3位有效數(shù)字）：
（1）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
（3）稀釋后溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鐵鹽的有機(jī)夾心配合物在有機(jī)化學(xué)中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C6H6）2]或是[Fe（C5H6）2]．除此以外，鐵鹽也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH2）2NCH2-CH2N（CH2COOH）2]形成多齒配合物．
（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為
 
．電負(fù)性N
 
O．
（2）在EDTA中，碳原子的雜化方式有
 
、
 
．
（3）有機(jī)夾心配合物中分子，鐵離子或亞鐵離子與有機(jī)物之間的作用力是
 
．
（4）某種鐵鹽的有機(jī)夾心配合物有如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)小球均代表一個(gè)這樣的有機(jī)物分子．“○”位于頂點(diǎn)，“●”位于面心．
①若每個(gè)小球均是含F(xiàn)e3+的有機(jī)夾心配合物分子，則每個(gè)分子周圍最近且等距離的分子有
 
個(gè)．
②若頂點(diǎn)是含F(xiàn)e3+的有機(jī)夾心配合物分子，面心是含F(xiàn)e2+的有機(jī)夾心配合物分子，則晶胞中Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比是
 
．

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