【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過(guò)程中,物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】B
【解析】試題分析:T2℃之前A%變小,C%從0漸增大,而T2℃之后A%漸大,C%漸小,說(shuō)明T2℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),而T2℃時(shí)恰好平衡,T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng),所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小,C%繼續(xù)增大,T3溫度之后A%繼續(xù)增大,C%繼續(xù)減小,故T1、T3溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡,A錯(cuò)誤;B、T2℃之前A%變小,C%從0漸增大,而T2℃之后A%漸大,C%漸小,說(shuō)明T2℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C、T2℃時(shí)恰好平衡,T2℃之后A%漸大,C%漸小,說(shuō)明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng),所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、T2℃時(shí)恰好平衡,T2℃之后A%漸大,C%漸小,說(shuō)明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如下明所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+
B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-
C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽(yáng)離子,則該離子的最小濃度為0.2 mol/L
D. OA段反應(yīng)的離子方程式:2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科技發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.“一帶一路”,絲綢制品嚴(yán)禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗
B.“乘風(fēng)破浪”,航母上的鈦合金鉚釘可抗海水腐蝕
C.“筑夢(mèng)天宮”,火箭助推劑——液氧在工業(yè)上可通過(guò)分解氯酸鉀制得
D.“直上云霄”,客機(jī)所用燃油是石油的分餾產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL,根據(jù)溶液的配制情況,回答下列問(wèn)題:
(1)配制過(guò)程中需玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、、 .
(2)要完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量是 .
(3)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①計(jì)算;②稱量;③;④冷卻;⑤轉(zhuǎn)移;⑥;⑦定容;⑧倒轉(zhuǎn)搖勻.
(4)如圖裝置是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是 .
(5)在配制過(guò)程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏低的是 . ①容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
②定容時(shí)俯視刻度線
③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
(6)NaOH溶液配制完成后,取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合,恰好完全中和,則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A. 0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c (Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) >c(H+)
C. 常溫下,pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是
A. 熔融的氫氧化鉀 B. 氯化鈉溶液 C. 銅固體 D. 氯化鎂晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題.
(1)實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在 中,在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是 .
(2)若將鈉在空氣中加熱,鈉會(huì)燃燒發(fā)出黃色火焰,同時(shí)生成 色的固體,寫(xiě)出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(3)將金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液. ①配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).
②根據(jù)計(jì)算,該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 .
③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L.下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是 .
A.燒杯未進(jìn)行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】17克NH3共有mol原子,0.1molH2S共有個(gè)氫原子;同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為 . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,35.5g氯氣的體積是 L,將其與氫氣完全化合,需氫氣的物質(zhì)的量是mol,將生成的氣體配制成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 , 將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液,此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示.
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)I在工業(yè)上的作用是生產(chǎn)粗硅,為鑒定產(chǎn)品R中是否含有微量的鐵單質(zhì),取少量R,用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是(填字母). a.碘水 b.氯水 c.KSCN溶液 d.NaCl溶液
(2)反應(yīng)Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行,其原因是;經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)為33.0℃)中含有少量SiCl4沸點(diǎn)為57.6℃)和HC1(沸點(diǎn)為﹣84.7℃),則提純SiHCl3的方法為 .
(3)將水蒸氣通過(guò)灼熱的煤粉可產(chǎn)生水煤氣,其主要成分是CO、H2 . 工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學(xué)鍵類型為(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”);流程圖中的反應(yīng)Ⅲ為氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式為 .
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