【題目】17克NH3共有mol原子,0.1molH2S共有個氫原子;同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為 . 在標準狀況下,35.5g氯氣的體積是 L,將其與氫氣完全化合,需氫氣的物質(zhì)的量是mol,將生成的氣體配制成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 , 將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液,此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 .
【答案】4;0.2NA;2:1;11.2;0.5;1;0.1
【解析】解:n(NH3)= =1mol,所含原子的物質(zhì)的量為4mol; 0.1molH2S共有0.2NA個氫原子;
由n= = 可知:N(NH3):N(H2S)= : =2:1;
n(Cl2)= =0.5mol,V(Cl2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
由反應Cl2+H2=2HCl可知:需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol;
c(HCl)= =1mol/L;
將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液,此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 =0.1mol/L.
所以答案是:4;0.2NA;2:1;11.2L;0.5;1;0.1.
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【題目】相同質(zhì)量的水在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時所具有的能量從高到低的順序是 ( )
A.固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)B.液態(tài)>固態(tài)>氣態(tài)
C.氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)D.氣態(tài)>固態(tài)>液態(tài)
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【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應aA(g)+bB(g)cC(g)。反應過程中,物質(zhì)A的體積分數(shù)和C的體積分數(shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B. 該反應在T2溫度時達到化學平衡
C. 該反應的逆反應是放熱反應
D. 升高溫度,平衡會向正反應方向移動
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【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會分解,生成—種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。
實驗步驟:
將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中,打開活塞K,通入一段時間N2,關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間,待A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻。
(1)已知M中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%,M的化學式為_____________。
(2)按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性,在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 用方程式解釋原因 |
打開K,通入一段時間N2,關閉K。加熱A中玻璃管一段時間 | 洗氣瓶B中①__________ | ②______________ |
A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入N2至玻璃管冷卻 | 硬質(zhì)玻璃管最終可以看到③_______________ | ④______________ |
(3)某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N。
①從實驗裝置D、E、F、G中,選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗,依次連接的合理順序為A→______→______。
②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是________________。
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D.把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁.
(1)A、B、C、D的分子式分別為:ABCD .
(2)寫出下列各反應的化學方程式: A與B;B與水;B與NaOH溶液;C與澄清石灰水 .
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【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料,主要采用氨堿法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)碳酸鈉俗稱________,可作為堿使用的原因是___________(用離子方程式表示)。
(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1
②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1,該反應的平衡常數(shù)表達式K=________。
(3)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時,溶液中=_____________(保留三位有效數(shù)字)。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109,Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
(4)已知室溫時,Ksp[Mg(OH)2]=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,當Mg2+完全沉淀時,溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。
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【題目】用下列裝置完成相關實驗,合理的是( )。
A. 圖①:驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2或NH3
C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離C2H5OH與CH3COOC2H5
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