15．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若將含5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為　 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

分析 A．硫蒸氣比硫固體的能量高；
B．濃硫酸稀釋放熱；
C．石墨的能量低；
D.2g H2物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．

解答 解：A．固體硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫需要吸熱，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B．若將含5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，濃硫酸溶解過程放熱，所以反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；
C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ•mol-1可知，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，金剛石比石墨活潑，故C錯(cuò)誤；
D．在101kPa時(shí)，2g H2物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒熱的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2；
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②B．②③C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．圖1所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．圖2裝置中銅片是負(fù)極，鋅片表面有氣泡出現(xiàn)
D．圖2裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．研究NO、NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有ac（填字母序號）．
a．酸雨     b．沙塵暴      c．光化學(xué)煙霧     d．白色污染
（2）NO2可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．若該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為0.9mol．
（3）NH3也是重要的含氮化合物，請寫出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；工業(yè)上可利用NH3經(jīng)過一系列反應(yīng)制取硝酸，請寫出NH3在催化劑的作用下，與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．
（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)．將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
①寫出反應(yīng)過程其中1個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②整個(gè)反應(yīng)過程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；濾渣的主要成分是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為3.2-4.2．可以選擇的試劑是d（填序號）．
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是CuO ．（寫化學(xué)式）
（4）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀和稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈，其它合理答案也給分．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，則相應(yīng)的離子方程式為Cu2++CO32-=CuCO3↓
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相應(yīng)的離子方程式表示其過程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）．則說明碳酸銅于氫氧化銅的溶解度相近
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，現(xiàn)通過下列方案測定其組成．步驟如下：
①稱量樣品；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO．
請對上述測定方案作出評價(jià)．①稱量樣品的質(zhì)量必須知道，③測出CO2的質(zhì)量④測出水蒸汽的質(zhì)量⑤稱量CuO的質(zhì)量三個(gè)數(shù)據(jù)知道其中的任意兩個(gè)即可，另一部分的數(shù)據(jù)可由樣品的質(zhì)量和已知兩部分的質(zhì)量求得．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煤燃燒時(shí)并不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．二次電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為566.0 kJ•mol-1
B．反應(yīng)②△H＜0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C．使用催化劑能提高其轉(zhuǎn)化率
D．根據(jù)①和②推知總反應(yīng)為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．澄清的石灰水與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH${\;}^{{-}^{\;}}$+H+═H2O
C．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它們所含氧原子數(shù)目之比為2：3B．它們的體積之比為1：1
C．它們所含原子數(shù)目之比為3：4D．它們的分子數(shù)目之比為1：1

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