5．下列各組變化中，化學反應的反應熱前者小于后者的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2；
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②B．②③C．③④D．①②③

分析 根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)影響反應熱的數(shù)值，反應熱的符號與吸熱、放熱的關(guān)系，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比來回答，注意水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)是放熱的，物質(zhì)的分解反應是吸熱的，物質(zhì)的化合反應大多數(shù)是放熱的．

解答 解：①因CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）是燃燒反應，反應均放熱，△Η＜0，
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2，因水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量，所以△H1＞△H2，故錯誤；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2，氫氣的燃燒是放熱的，所以焓變是負值，系數(shù)加倍，焓變數(shù)值也加倍，所以△H1=2△H2＜0，所以△H1＜△H2，故正確；
③℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，恒壓密閉容器相當于在恒容的基礎上正向移動了，所以恒P下，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量更多，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2，Q1＜Q2，故正確；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1＞0，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2＜0，所以△H1＞△H2，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應的能量變化本題，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)要配置一定物質(zhì)的量濃度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．在托盤天平的兩個托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將NaOH固體放在紙上進行稱量
B．把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解后立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中
D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度相切

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應放出熱量．反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，H2O（g）的化學反應速率為0.003mol/（L．min）；反應平衡時c（H2）=0.03mol/L．
（2）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%，由題意可知，在該條件下0.2mol CO2 （g）和0.2H2 mol具有的總能量大于（填大于、小于或等于）0.2mol H2O（g）和0.2molCO具有的總能量
（3）為進一步使該反應的反應速率增大，可以采取的措施可以是增大濃度、升高溫度或加入催化劑（任寫一種）（填一種即可）
（4）在此條件下判斷該反應達到平衡的依據(jù)是AC（填序號）．
A．CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．CO、H2O容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變
D．混合氣體的密度不再變化時．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．一定溫度下將6mol A及6mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡時D的濃度=1.2mol/L．
（2）B的平均反應速率υ（B）=0.12mol/（L．min）．
（3）x=3．
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為10：11（化為最簡整數(shù)比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知有反應：2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3C（g）；△H＜0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項XY 
A溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
BA的物質(zhì)的量B的轉(zhuǎn)化率
C催化劑的質(zhì)量C的體積分數(shù)
D加入Ar的物質(zhì)的量逆反應速率
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（2）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產(chǎn)生足夠的H2，與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）鉻元素在很多領(lǐng)域都有應用．氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．寫出鉻元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：3d54s1；與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有鉀、銅（填名稱）；CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研究性學習小組為研究 Cu 與濃 H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4（SO2難溶于CCl4）、NaOH 溶液等藥品．以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．根據(jù)上述材料回答下列問題：

（1）實驗開始前應檢查整套裝置的氣密性，方法是裝置連接好后，在最后一個廣口瓶中加水，浸沒長導管，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出；停止加熱，導管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣．
（2）D、E 兩容器中 CCl4的作用是防止倒吸．
（3）加熱過程中，觀察到 A 容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應的進行，三頸燒瓶下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是CuSO4，（填化學式）裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）對 A 容器中的濃 H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn) C 容器中品紅溶液褪色，說明 SO2具有的性質(zhì)是漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號金屬質(zhì)量金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150304440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，固體表面積越大反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）；
（2）實驗1、3、4、6、8表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有2和5（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，其實驗序號是6和7，8和9．
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：可能是反應物硫酸過量，金屬用量相同，放出的熱量相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若將含5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為　 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

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同步練習冊答案