將鈉在干燥的空氣中形成的氧化物1.4 g溶于水后，可被80 mL　0.5 mol/L鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是

[　　]

A．

Na2O

B．

Na2O與Na2O2

C．

Na2O2

D．

Na2O與Na2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：廣東省珠海二中2008-2009學年高二下學期6月月考化學試題 題型：058

環(huán)己酮(微溶于水，易溶于醇和醚，沸點155.7℃)是一種重要的有機化工原料，主要用于制造己內酰胺和己二酸．實驗室可用環(huán)己醇氧化制取環(huán)己酮(已知該反應為放熱反應)：

實驗步驟如下：

①將重鉻酸鈉溶于適量水，邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO4，將所得溶液冷至室溫備用．

②在一圓底燒瓶(乙)中加入適量環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入圓底燒瓶，每加一次都應振搖混勻．控制瓶內溫度在55℃～60℃之間，充分反應0.5 h．

③向②反應后的圓底燒瓶內加入少量水，并接入右圖所示裝置中，將T形管的活塞K打開，甲瓶中有適量水，加熱甲，至有大量水蒸氣沖出時關閉K，同時接通冷凝水．

④將步驟③錐形瓶中收集到的液體分液，水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒，當空氣中含量為1.83～48.0％時易發(fā)生爆炸)萃取，萃取液并入有機層．再向有機層中加入無水硫酸鈉靜置后轉入干燥的圓底燒瓶中，進行蒸餾，除去乙醚后收集151℃～155℃餾分．

根據(jù)以上步驟回答下列問題：

(1)步驟①所得溶液分三次加入環(huán)己醇的原因是________．

(2)步驟③利用圖示裝置進行實驗的目的是________，實驗過程中要經(jīng)常檢查甲中玻璃管內的水位．若玻璃管內的水位升高過多，其可能原因是________，此時應立即采取的措施是________．

(3)步驟④中加入無水硫酸鈉的作用是________，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為________．

(4)寫出該實驗中可能發(fā)生的一個副反應的化學方程式________

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