【題目】某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測(cè)得其pH約為，下列說(shuō)法不正確的是

A.檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離

B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C.常溫下，該碳酸飲料中的值大于純水中的值

D.打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了的溶解度

【答案】C

【解析】

檸檬酸能電離出氫離子，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，碳酸也電離出氫離子，所以抑制碳酸電離，故A正確；

B.水電離出氫離子和氫氧根離子，碳酸電離出的氫離子抑制水電離，故B正確；

C.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以兩種溶液中水的離子積常數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；

D.氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大，所以打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了的溶解度，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

B.從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過(guò)程中的體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 25℃時(shí)，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6

B. 水的電離程度：N＞M＞P

C. 隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2

D. P點(diǎn)時(shí)溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為

A.+ 488.3 kJ·mol－1B.－244.15 kJ·mol－1

C.+ 244.15 kJ·mol－1D.－488.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6＋18OH－ –14e－→2CO＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－→14OH－，有關(guān)此電池的推斷正確的是( )

A．通氧氣的電極為負(fù)極

B．參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D．電解質(zhì)溶液中，CO向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮族元素的單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）下列電子排布圖能表示基態(tài)N原子的電子排布情況的是________填代號(hào)。

A. B.

C. D.

（2）鍵角：，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因：__________________。中As原子的雜化類型是_____________，空間構(gòu)型是_______________。

（3）白磷中毒后，用硫酸銅溶液解毒，其化學(xué)反應(yīng)原理如下：

白磷的結(jié)構(gòu)如圖所示，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，破壞______鍵。與中陰離子互為等電子體的分子有______填一種即可。

中銅離子的價(jià)層電子排布式為_____________________。

在溶液中滴加過(guò)量氨水生成藍(lán)色溶液，主要成分是，它不含的作用力類型有_______。填代號(hào)

離子鍵 金屬鍵 配位鍵 極性共價(jià)鍵

（4）聯(lián)氨的沸點(diǎn)為，聯(lián)磷的沸點(diǎn)為，其主要原因是_____________。

（5）磷化硼是半導(dǎo)體材料，早在1891年，法國(guó)化學(xué)家亨利莫瓦桑就合成了磷化硼晶體，其晶胞如圖所示。磷化硼的化學(xué)式為______________。磷化硼的熔點(diǎn)為，它的晶體類型是______________。

（6）砷化鎵是重要的半導(dǎo)體材料，用來(lái)制作半導(dǎo)體激光器和太陽(yáng)電池等元件。砷化鎵晶胞如圖所示。已知砷化鎵的摩爾質(zhì)量為，密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖中x和y最短核間距離為____________________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍺在自然界中非常分散，幾乎沒有比較集中的鍺礦，因此被人們稱為“稀散金屬”�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)鍺原子最外層電子排布圖為_______，Ge原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不同的光，可用_______填儀器名稱攝取其原子光譜，從而鑒定Ge元素的存在。

（2）鍺元素能形成無(wú)機(jī)化合物如鍺酸鈉：；二鍺酸鈉：；四鍺酸鈉：等，也能形成類似于烷烴的鍺烷。

中鍺原子的雜化方式為______________。

鍺與碳同族，性質(zhì)及結(jié)構(gòu)有一定的相似性，據(jù)此推測(cè)二鍺酸鈉中含有的鍵的數(shù)目為_________。

至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因：___________________。

化學(xué)鍵

鍵能

346

411

188

288

（3）有機(jī)多元膦酸鍺配合物是由Ⅳ與形成的，其結(jié)構(gòu)如下：

該配合物中，下列作用力不存在的有_________

A.極性鍵 非極性鍵 金屬鍵 配位鍵 氫鍵 鍵

該配合物中Ⅳ的配位數(shù)是_______；配位原子是_______填元素符號(hào)。

試解釋磷酸酸性為什么與亞硝酸相近？______________。

（4）常作為軍事上的紅外制導(dǎo)材料，其理想晶胞如圖所示。測(cè)得晶胞參數(shù)，，該晶體的密度為_______列出算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用表示。

原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)即將晶胞參數(shù)a、b、c均看作“1”所得出的三維空間坐標(biāo)，以1號(hào)Zn為坐標(biāo)原點(diǎn)，則晶胞圖中標(biāo)號(hào)為“2”的P原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na＋通過(guò)

B.從A口出來(lái)的是NaOH溶液

C.陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑

D.Na2SO4溶液從G口加入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A.黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

B.能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑

C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和溶液除去

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