【題目】25℃時(shí),向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸,混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過(guò)程中的體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 25℃時(shí),H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6
B. 水的電離程度:N>M>P
C. 隨著鹽酸的不斷滴入,最終溶液的pH小于2
D. P點(diǎn)時(shí)溶液中存在:2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)
【答案】C
【解析】
A. 25℃時(shí),H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為K=c(H+)c(A2-)/c(HA-)= =10-6,故A正確;B. N為Na2A水解促進(jìn)水電離,M點(diǎn)水解能力較N點(diǎn)弱,P為H2A抑制水電離,水的電離程度:N>M>P,故B正確;C. 隨著鹽酸的不斷滴入,溶液無(wú)限接近0.01mol·L-1HCl,最終溶液的pH近似2,但大于2,故C錯(cuò)誤;D. P點(diǎn)相當(dāng)于H2A和NaCl等物質(zhì)的量混合,P點(diǎn)時(shí)溶液中存在:電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+2c(A2-)+c(HA-),物料守恒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=c(Na+),消去c(A2-),得2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-),故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下,有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O
B. 電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)
C. 電極 2 發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O
D. 電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃時(shí),向20mL濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水,測(cè)定過(guò)程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)溶液中,c(CH3COO-)數(shù)量級(jí)約為10-5
B. b點(diǎn)溶液中,c(NH4+) > c(CH3COOH)
C. c點(diǎn)溶液中,c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. c點(diǎn)水的電離程度小于d點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下圖所示的裝置驗(yàn)證濃硝酸與木碳反應(yīng)時(shí)有NO2、CO2生成,探究是否還有NO生成。已知二氧化氮易液化(沸點(diǎn)為21.1℃),而NO、CO2難液化。
(1)裝置連接好后,首先要進(jìn)行的操作是_________;然后打開(kāi)開(kāi)關(guān)K,通過(guò)導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入N2的目的是_________。
(2)B中的試劑是_________,C是用于檢驗(yàn)NO2的,試劑X最好是_________(填“水”或“冰水”),D的作用是_________。
(3)若將裝置C改為盛有淀粉-KI溶液的試管,也能確定有NO2生成,實(shí)驗(yàn)中不用此種方法的原因是_________________;假設(shè)E中溶液的顏色慢慢褪去,則E中最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_________________;若E中沒(méi)有明顯的變化,C、F中出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象,則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)將等物質(zhì)的量的NO2、NO通入冰凍的水中只可得到一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸,該酸的化學(xué)式為_________,設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明其酸性比碳酸的酸性強(qiáng)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。
(1)實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________
②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是_________
③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______(填序號(hào))
a.加水定容時(shí)俯視刻度線 b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶
d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
④下列為打亂了的操作示意圖,請(qǐng)按先后順序正確排序_______。
(2)用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
__FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
②該反應(yīng)中的氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________
③若消耗3.16gKMnO4,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______
(3)已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O,③Br2+K2S=2KBr+S。
①下列說(shuō)法正確的是___。
A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4>Cl2>Br2>S
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8:1
D.反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。
2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O
C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有兩種金屬混合物3.4g,與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是
A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列描述正確的是( )
A. 甲醛分子中有4個(gè)σ鍵
B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化
C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化
D. 甲醛分子為平面三角形,有一個(gè)π鍵垂直于三角形平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】密閉容器中有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2,加熱充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留的固體
A. 0.5molNa2CO3和0.8mol Na2O2 B. 0.5molNa2CO3和1.6molNaOH
C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH
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