Question

2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g） 達(dá)平衡時(shí)PCl₅為0.40mol，如果此時(shí)再加入2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是（　�。�

• A、小于0.40 mol
• B、大于0.80 mol
• C、等于0.80 mol
• D、大于0.40 mol，小于0.80 mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：再充入2.0molPCl₃和1.0mol Cl₂，與原平衡相比壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成PCl₅（g）的物質(zhì)的量大于原來(lái)的2倍；

解答： 解：將2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），達(dá)到平衡時(shí)PCl₅為0.4mol，如果此時(shí)再充入2.0molPCl₃和1.0mol Cl₂，等效于原平衡狀態(tài)增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅的物質(zhì)的量大于原來(lái)的2倍，大于0.8 mol，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的建立等，難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)等效平衡建立的途徑．