已知25℃、101kPa條件下：3O2（g）=2O3（g）△H=+284.2kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B、等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng)
C、O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D、O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：依據(jù)題意，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的熱化學(xué)方程式，△H=+284.2kJ?mol-1，即為吸熱反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)能量越高越活潑分析解答．
解答： 解：氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是吸熱反應(yīng)，3mol氧氣生成2mol臭氧吸收的熱量284.2kJ；
A、由能量低的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為能量高的物質(zhì)，需要吸熱，故等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、由能量低的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為能量高的物質(zhì)，需要吸熱，故等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、能量越低越穩(wěn)定，故氧氣比臭氧穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、由題目知，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是熱化學(xué)反應(yīng)方程式吸熱放熱的判斷以及能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)，不能與CO2反應(yīng)，但可以與SiO2反應(yīng)的是（　�。�
A、HF
B、H2O
C、CaO
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A、NaCl
B、NaOH
C、CH4
D、（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 達(dá)平衡時(shí)PCl5為0.40mol，如果此時(shí)再加入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　　）
A、小于0.40 mol
B、大于0.80 mol
C、等于0.80 mol
D、大于0.40 mol，小于0.80 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，有關(guān)物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2
B、△H2＜△H3
C、△H1=△H2+△H3
D、△H1+△H3＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)不同
B、相對(duì)原子質(zhì)量不同
C、中子數(shù)不同
D、最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、H2S的電子式：
B、基態(tài)氧原子的電子排布圖：
C、二氧化硅的分子式：SiO2
D、24Cr的電子排布式：[Ar]3d54s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-H
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O
C、H2O2的電子式：
D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料，二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．Ni（s）+4CO（g）
   50～80℃   
.
180～200℃
Ni（CO）4（g），該反應(yīng)的△H
 
0�。ㄟx填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
則2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）工業(yè)上采用電浮選凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的PH在5.0，通過(guò)電解生成Fe（OH）3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去．實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極．寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式
 
；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是
 
．
A．K2CO3　　　　 B．CaCO3　　　　 C．NH4HCO3　　　 D．（NH4）2CO3
②寫出甲裝置中陽(yáng)極產(chǎn)物離子生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式：
 
．
③測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，生成Fe（OH）3沉淀
 
mol．

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