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【題目】可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法正確的是（ ）
A.正反應速率等于逆反應速率，且都為零
B.反應物和生成物濃度相等
C.反應體系中混合物的組成保持不變
D.斷開化學鍵吸收的能量等于形成化學鍵所放出的能量．

【答案】C
【解析】解：A．化學反應為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但是都不是零，故A錯誤；B．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化，各組分濃度不變，但是各組分濃度不一定相等，故B錯誤；
C．當反應體系中混合物的組成保持不變時，達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．化學反應一定伴隨能量變化，斷開化學鍵吸收的能量不等于形成化學鍵所放出的能量，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A.HCl
B.NH4Cl
C.Na2CO3
D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉化。

請回答下列問題：

（1）A分子中的官能團是_____________________。

（2）E→M的反應類型為________；B→C的反應類型為__________。

（3）高分子化合物M的結構簡式是____________________。

（4）寫出A→B反應的化學方程式：_____________________。

（5）A的同分異構體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構體有________種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應

③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了周期表中前20號元素中的十種元素的相關數據：

元素編號

元素性質

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

原子半徑（10－10m）

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.71

最高價態(tài)

+1

＋1

—

＋3

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5

—

最低價態(tài)

—

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-1

試回答下列問題：

（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是________（填元素符號），與H2最容易化合的非金屬單質是________（寫物質名稱）。

（2）若⑨形成的簡單氫化物為A，⑥形成的簡單氫化物為B,則二者的沸點A______B(填“大于”或“小于”)

（3）寫出元素③形成的一種具有強氧化性的氫化物的電子式______________。

（4）寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的分子式______________；⑤的最高價氧化物的結構式為__________。

（5）寫出④的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物的水化物反應的化學反應方程式：________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A. 放電時負極得電子，質量減輕 B. 放電時電解質溶液中的OH－向正極移動

C. 充電時陰極附近溶液的pH減小 D. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（Mg(OH)2）=1.8×10-11，則：Mg(OH)2在水中的溶解的濃度為

A. 2.6×10-4mol/L B. 1.7×10-4mol/L C. 4.2×10-6mol/L D. 3.2×10-22mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中的主要成分不是硅酸鹽的是（　�。�
A.玻璃
B.陶瓷
C.石英
D.水泥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A． 在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B． 在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

C． 在強堿性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

D． 在強酸性溶液中：K+、Fe2+、 Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數為________ (阿伏加德羅常數用NA表示)，放出的熱量為________kJ。

(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物質的燃燒熱數據如下表：已知1 mol H2O(g)轉變?yōu)?/span>1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式： _______________________________。

物質

燃燒熱(kJ·mol－1)

H2(g)

－285.8

CO(g)

－283.0

CH4(g)

－890.3

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