【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2,反應中轉移的電子總數(shù)為________ (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示),放出的熱量為________kJ。
(2)已知:C3H8(g) == CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g) == CH4(g)+HC≡CH(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol-1
則相同條件下,反應C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH=______kJ·mol-1。
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:已知1 mol H2O(g)轉變?yōu)?/span>1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式: _______________________________。
物質 | 燃燒熱(kJ·mol-1) |
H2(g) | -285.8 |
CO(g) | -283.0 |
CH4(g) | -890.3 |
【答案】1.6 NA173.4+124.2CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol-1
【解析】
(1)已知①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJmol-1,②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1 160kJmol-1,
利用蓋斯定律(①+②)可得:③CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=-kJmol-1=-867kJmol-1,標況下4.48L甲烷的物質的量為:n(CH4)==0.2mol,甲烷中碳元素的化合價為-4價,反應產(chǎn)物二氧化碳中C元素化合價為+4價,化合價變化為8,即完全反應1mol甲烷轉移了8mol(8NA)電子,則反應0.2mol甲烷轉移的電子總數(shù)為:0.2mol×8NA=1.6NA;根據(jù)熱化學方程式③可知,完全反應0.2mol甲烷放熱的熱量為:867kJmol-1×0.2mol=173.4kJ;
(2)①C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJmol-1
②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJmol-1
依據(jù)蓋斯定律①-②得到C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2KJ/mol
則相同條件下,反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2KJ/mol;
(3)已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJmol-1;②CO(g)+O2(g)=CO2(g) )△H=-283.0kJmol-1;③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l))△H=-890.3kJmol-1,④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJmol-1,利用蓋斯定律將④+③-②-3×①可得:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=(-44.0kJmol-1)+(-890.3kJmol-1)-(-283.0kJmol-1)-3×(-285.8kJmol-1)=+206.1kJmol-1,
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【題目】可逆反應在一定條件下達到化學平衡時,下列說法正確的是( )
A.正反應速率等于逆反應速率,且都為零
B.反應物和生成物濃度相等
C.反應體系中混合物的組成保持不變
D.斷開化學鍵吸收的能量等于形成化學鍵所放出的能量.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質,進行了如下實驗:
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應的離子方程式為___________________________。
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應的離子方程式:
_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):
實驗發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答:
上述裝置中,D的作用是______。乙二酸分解的化學方程式為__________。
(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡單描述)。
(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為:_________(用離子符號表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式中,正確的是( )
A. 稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B. 氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 碳酸鈣溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 飽和石灰水跟稀硝酸反應:Ca(OH) 2+2H+=Ca2++2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對化學知識概括合理的是( 。
A.酸性氧化物都是非金屬氧化物
B.乙醇和二甲醚分子式相同,結構不同,互為同素異形體
C.丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體
D.熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( 。
A.重氫、超重氫是制造氫彈的原料
B.氯氣可用于農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成
C.鈉鉀合金可用于中子反應堆作熱交換劑
D.碳酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.12C與14C為不同核素
B.石墨和C60的互為同素異形體
C.H2O和D2O互為同位素
D.氨基酸分子中均含有羧基(﹣COOH)和氨基(﹣NH2)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質可以出現(xiàn)明顯的藍色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯中,過一段時間后,取燒杯中的液體進行實驗,能證明半透膜完好無損的是
A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B.加入碘水不變藍
C.加入BaCl2溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀 D.加入碘水變藍
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 石油分餾、煤的干餾都是物理變化
B. 苯和甲苯互為同系物,均能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷互為同分異構體,通過核磁共振氫譜不能鑒別二者
D. 通過紅外光譜分析可以區(qū)分甲醇與甲酸甲酯
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