Question

【題目】設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：

①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；

③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一階陰離子。

因此，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)寫(xiě)出X、Y、Z三種元素的名稱(chēng)：X________，Y________，Z________。

(2)寫(xiě)出X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：___________________。

Answer 1

【答案】鉀 氯 氧 OH－＋H＋===H2O

【解析】

由Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子，分情況討論、計(jì)算得Y、Z的原子序數(shù)，再推出其他元素。

(1)Y和Z兩種元素形成的4核負(fù)一價(jià)陰離子有以下三種情況：①Y2Z2－、②YZ3－、③Y3Z－，由于該負(fù)一價(jià)陰離子有42個(gè)電子，電子數(shù)是偶數(shù)，可排除情況①，根據(jù)情況②③討論、計(jì)算．令Z的質(zhì)子數(shù)為n，由知②，則Y的質(zhì)子數(shù)為n+9，若情況②：(n+9)+3n+1=42；解之得：n=8；則n+9=17．所以Z為O元素，Y為Cl元素。若情況③：3(n+9)+n+1=42；解之得：n=3.5（不合題意，舍去）。故Z為O元素，Y為Cl元素．X＋和Y－是兩種簡(jiǎn)單的一價(jià)離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y兩元素處于相鄰的兩周期，且X位于Y的下一周期，Y為Cl，Cl－核外有18個(gè)電子，所以X＋核外有18個(gè)電子，因此，X＋核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18+1=19，故X為K元素．故答案為：鉀；氯；氧；

(2)K元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為KOH，是強(qiáng)堿；Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4，是強(qiáng)酸，兩者相互反應(yīng)的離子方程式為：OH－+H＋═H2O．故答案為：OH－+H＋═H2O。