【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨ 9種元素，回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

一

①

二

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

四

⑧

⑨

（1）③與⑥形成的化合物的晶體類型_____________。

（2）比較⑥⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序（用化學(xué)式表示）：_。寫出①③⑦形成化合物（其中⑦顯+1價）的結(jié)構(gòu)式____________。

（3）①元素的陰離子半徑___________②元素的陽離子半徑（填“>”、“<”或“=”）。

（4）用化學(xué)反應(yīng)事實說明⑦與⑨的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑性強弱_______（用離子方程式表示）。

【答案】原子晶體 HClO4> H2SiO3 H-O-Cl > Cl2+2Br－ = Br2 + 2Cl－

【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為Li元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為K元素、⑨為Br元素。

（1）③與⑥形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅是具有很高熔沸點、很大硬度的原子晶體，故答案為：原子晶體；

（2）同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，則⑥⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4> H2SiO3；氯元素呈+1價的含氧酸為HClO，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故答案為：HClO4> H2SiO3；H-O-Cl；

（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大，離子半徑依次減小，H—和Li+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則H—的離子半徑大于Li+的離子半徑，故答案為：>；

（4）氯氣的氧化性強于溴，氯氣能與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－，故答案為：Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：

①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；

③Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一階陰離子。

因此，請?zhí)羁眨?/span>

(1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X________，Y________，Z________。

(2)寫出X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（　　　　）

A

C

B

A. B為第二周期的元素B. C為VA族元素

C. 三種元素不全是非金屬元素D. C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將金屬A和金屬B分別放入稀硫酸中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀硫酸中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕。關(guān)于A、B的敘述正確的是(　　)

A.金屬活動性A>B

B.還原性B>A

C.在后者裝置中，金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)

D.在后者裝置中，金屬B做負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用太陽能分解水制H2，有2mol水分解，下列說法正確的是（ ）

A.可生成H2的質(zhì)量為2g

B.可生成H2的分子數(shù)為2.408×1024個

C.可生成H2的體積為2.24L（標準狀況）

D.生成H2的量理論上等于4molNa與水反應(yīng)（2Na+2H2O=2NaOH+H2）產(chǎn)生H2的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選用合適的過量的試劑來除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))：

（1）NaCl溶液(Na2CO3)，試劑________,離子方程式________。

（2）FeCl2溶液(CuCl2)，試劑________,離子方程式________。

（3）向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2 ， 然后將溶液蒸干、灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是 ________(填化學(xué)式),其中發(fā)生的反應(yīng)依次為（用離子方程式表示）________

（4）有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②乙醇 ③水銀 ④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉 ⑧液態(tài)氯化氫填空回答（填序號）;以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強電解質(zhì)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在2000C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列說法不正確的是

A.C2H5OH在電池的負極上參加反應(yīng)

B.在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極

C.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

D.電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.X與Y只能形成一種化合物

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z

C.元素X、Y、Z的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且離子半徑依次增大

D.單質(zhì)的氧化性：X<M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有____種,金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有____(填兩種化合物的化學(xué)式)。

(2)屬于稀有氣體的是____(填元素符號,下同)。

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____。

(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)____。

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性____大于____(填化學(xué)式)。

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