【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如下圖所示，下列說法不正確的是

A.人體血液的，其中含碳微粒以、為主

B.除去NaCl溶液中的方法是向其中加入鹽酸至

C.的溶液中

D.將通入NaOH溶液制取，應大約控制

【答案】B

【解析】

據(jù)圖可知，向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，隨著pH的增大，的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大。根據(jù)以上認識，結合電解質(zhì)溶液知識及物質(zhì)的性質(zhì)，可解答各小題。

A. 人體血液的，圖中分析可知，其中含碳微粒以、為主，故A正確；

B. 當時含碳微粒主要是，除去NaCl溶液中的方法是向其中加入鹽酸至，故B錯誤；

C. 的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：，故C正確；

D. 將通入NaOH溶液制取，大約控制，含碳微粒以碳酸根離子形式存在，將通入NaOH溶液制取，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行aN(g)bM(g)的放熱反應，M、N物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中＝______。

（2）t2時兩線交叉點__平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

（3）此反應達到平衡時，反應物的轉化率為____________。

（4）下列描述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

①反應中M與N物質(zhì)的量之比為2∶5；②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化；③M的轉化率達到最大；④如容器為絕熱容器，體系內(nèi)溫度不再變化。

II.某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色[因為發(fā)生N2O4(無色) 2NO2(紅棕色)的反應]，反應進行4 s時，NO2的濃度為0.04mol·L－1，再經(jīng)過一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍，則

（1）前4 s以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為________________。

（2）在4 s末時容器內(nèi)的壓強是開始時的___________倍。

（3）平衡時容器內(nèi)NO2的濃度是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中、和三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)隨溶液pH變化的關系如圖所示已知。下列說法正確的是

A.曲線代表的粒子是

B.溶液中：

C.時，溶液中主要含碳物質(zhì)濃度大小關系為：

D.一定溫度下，往飽和溶液中加入少量固體，將減小，不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S．一種在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.整個脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液并未參與反應

B.整個脫硫過程中參加反應的n(H2S)：n(O2)＝2：1

C.脫硫過程需不斷補充FeSO4

D.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是

A.圖①：驗證C元素的非金屬性強于Si

B.圖②：收集CO2或NH3

C.圖③：從煤干餾所得到的液體物質(zhì)中分離得到粗氨水

D.圖④：分離酒精與石油分餾所得到的輕質(zhì)油混合物

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【題目】已知：常溫下，，，某二元酸及其鈉鹽的溶液中，、、分別在三者所占的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.在的溶液中：

B.等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小

C.在的溶液中存在

D.向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是(　　)

A.CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K＝

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少

C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：① 升高反應體系的溫度；② 增加反應物C的用量；③ 縮小反應體系的體積；④ 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（ ）

A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

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【題目】熱化學方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A. 碳和水反應吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ熱量

D. 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

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