【題目】天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S．一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.整個(gè)脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液并未參與反應(yīng)

B.整個(gè)脫硫過(guò)程中參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)＝2：1

C.脫硫過(guò)程需不斷補(bǔ)充FeSO4

D.CH4是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑

【答案】B

【解析】

A．在脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后發(fā)生反應(yīng)：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，故參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：1，B說(shuō)法正確；

C．脫硫過(guò)程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4，后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，FeSO4的物質(zhì)的量不變，其在流程中循環(huán)利用，因此不需補(bǔ)充FeSO4，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．CH4在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示關(guān)系不正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖可以判斷：若，反應(yīng)的

B.圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲大

C.根據(jù)圖，若除去溶液中的，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)

D.圖表示用的鹽酸滴定20mL溶液，pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B.N點(diǎn)所示溶液中

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同

D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)0.1molL-1 H2C2O4溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析正確的是( )

A.曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B.HC2O4－ C2O42－+ H+ K = 1×10-4.2

C.pH從4到6時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH－ + H2C2O4 = 2H2O + C2O42－

D.當(dāng)溶液pH = 7 時(shí)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是

A、先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱

B、先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液

C、先加新制氫氧化銅，微熱，再加入溴水

D、先加入銀氨溶液，微熱，酸化后再加溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.人體血液的，其中含碳微粒以、為主

B.除去NaCl溶液中的方法是向其中加入鹽酸至

C.的溶液中

D.將通入NaOH溶液制取，應(yīng)大約控制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是，鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如圖1：

圖1

圖2

已知A溶液主要的金屬離子是、，還含有少量、、．

步驟中鋁溶解的離子方程式為 ______ ，固體X的成分是 ______ ；

步驟中固體溶解的化學(xué)方程式為 ______ ，該反應(yīng)的還原劑是 ______ ；

實(shí)驗(yàn)表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2，除雜時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，可除去雜質(zhì)離子是 ______ ；

母液中含量最大三種離子是 ______ ；

從1000g鋰離子電池正極材料元素含量為中可回收質(zhì)量為 ______ 已知回收率為，的化學(xué)式量為74）．

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