12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.3gNa變成Na+時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．0.2NA個(gè)H2SO4與19.6gH3PO4含有相同的氧原子數(shù)
C．28gN2所含原子數(shù)為NA
D．NA個(gè)O2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比為8：1

分析 A、1molNa變成Na+時(shí)，失去的電子數(shù)為NA；
B、根據(jù)m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成來(lái)計(jì)算即可；
C、根據(jù)m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成來(lái)計(jì)算即可；
D、根據(jù)m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、2.3g即0.1molNa變成Na+時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B、0.2NA個(gè)H2SO4含有相同的氧原子數(shù)為0.8NA，19.6g即0.2molH3PO4含有的氧原子數(shù)0.8NA，二者含有相同的氧原子數(shù)，故B正確；
C、28gN2所含原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D、NA個(gè)O2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比為32：2=16：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．據(jù)報(bào)道合成和分離了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．N5+具有34個(gè)電子B．N5+中氮-氮之間是以共價(jià)鍵結(jié)合
C．化合物N5AsF6中As的化合價(jià)為+1D．化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．
（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：BHCl，F(xiàn)Fe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是催化劑，反應(yīng)②中是氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各式中，屬于正確的水解方程式的是（　�。�
A．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+B．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D．Br-+H2O?HBr+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．X2O7n-離子在一定條件下能把Mn2+氧化成MnO4-，而X2O7n-還原成X3+，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為5：6，則n值為2，X2O7n-中X元素的化合價(jià)為+6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．Cu是金屬，可與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
B．K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C．Cu（OH）2具有弱堿性，可用于治療人體胃酸過(guò)多
D．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．如圖為模擬黃銅礦加工過(guò)程的流程圖，其中爐渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）SO2可用于工業(yè)制硫酸，傳統(tǒng)的硫酸制法反應(yīng)之一見(jiàn)下列熱化學(xué)方程式：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）；△H＜0
①在恒溫密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為2：1投入SO2和NO2，一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)SO2和NO2的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
②若其他初始條件相同，將恒溫容器改為絕熱容器，則達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與恒溫容器中的相比將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
（2）Cu2S熔煉制取粗銅的反應(yīng)如下：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）；△H=-768.2kJ•mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H=+116.0kJ•mol-1
則總反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g） 的△H=-217.4kJ/mol．
（3）已知：Ksp（PbS）=9.0×10-29，Ksp（ZnS）=2.925×10-25．粗銅電解精煉廢電解液中常含有Pb2+、Zn2+，向其中加入Na2S溶液，當(dāng)有PbS和ZnS沉淀共存時(shí)，c（Zn2+）：c（Pb2+）=3250．
（4）溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是Fe2+、Fe3+．從溶液Ⅰ→…→Fe（OH）3的實(shí)驗(yàn)操作依次是：
氧化、調(diào)pH、過(guò)濾、洗滌…；檢驗(yàn)Fe（OH）3是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明已洗凈．
（5）Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)的離子方程式為：
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
請(qǐng)寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知某反應(yīng)的△H=+169.8kJ•mol-1下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)活化能小于169.8kJ•mol-1
B．逆反應(yīng)活化能一定小于169.8kJ•mol-1
C．正反應(yīng)活化能不小于169.8kJ•mol-1
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小169.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氯乙烯是合成高聚物聚氯乙烯的單體，工業(yè)制取氯乙烯需要以下反應(yīng)：①乙炔與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯  ②高溫煅燒石灰石  ③電解飽和食鹽水  ④制取乙炔  ⑤制取乙烯  ⑥合成氯化氫  ⑦制取水煤氣  ⑧制取鹽酸  ⑨制取電石，則制取氯乙烯的正確操作是（　�。�
A．③→⑧→①←④→⑨B．⑦→③→⑥→①←④→⑨→②C．②→⑨→④→①←⑥←③D．②→④→⑤→①←⑥←③

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