Question

2．據(jù)報道合成和分離了含高能量的N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． N₅⁺具有34個電子
• B． N₅⁺中氮-氮之間是以共價鍵結(jié)合
• C． 化合物N₅AsF₆中As的化合價為+1
• D． 化合物N₅AsF₆中F的化合價為-1

Answer 1

分析 A．陽離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；
B．非金屬元素之間易形成共價鍵；
C．N₅AsF₆中陽離子是N₅⁺，則陰離子是AsF₆^-，AsF₆^-中F元素顯-1價；
D．氟元素是最活潑的非金屬元素，F(xiàn)原子最外層有7個電子，容易得1個電子變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．陽離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=5×7-1=34，故A正確；
B．非金屬元素之間易形成共價鍵，N₅⁺中氮-氮之間是以共價鍵結(jié)合，故B正確；
C．N₅AsF₆中陽離子是N₅⁺，則陰離子是AsF₆^-，AsF₆^-中F元素顯-1價，所以As元素顯+5價，故C錯誤；
D．氟元素是最活潑的非金屬元素，F(xiàn)原子最外層有7個電子，容易得1個電子變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該化合物中F元素為-1價，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵、電子數(shù)的計算、化合價判斷等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確化學(xué)鍵概念、電子數(shù)的計算方法及化合價判斷方法即可解答，題目難度不大．