7．下列儀器經(jīng)常用于物質(zhì)分離的有（　�。�
①漏斗  ②試管  ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶  ⑦蒸發(fā)皿  ⑧坩堝．
A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥⑧

分析 常用的物質(zhì)分離的方法：過(guò)濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根據(jù)各種方法來(lái)選擇所需的儀器．

解答 解：①普通漏斗常用于過(guò)濾，可用來(lái)分離固液混合物；
②試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；
③蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；
④托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量；
⑤分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；
⑥容量瓶常用于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；
⑦蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體；
⑧坩堝用于灼燒固體；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)分離所需的儀器，難度不大，注意常用的物質(zhì)分離的方法有過(guò)濾、萃取分液、蒸餾、分餾．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置．
試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 +4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B應(yīng)盛放的藥品是飽和食鹽水，C中是濃硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應(yīng)的接觸面積．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴 方式加熱．如何防止E中液體揮發(fā)將錐形瓶放人冰水中冷卻．
（5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為SCl2+SO3=SOCl2+SO2．
（6）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是CD：
A．配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
C．配制溶液的過(guò)程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．草酸是一種重要的化工原料，常用于有機(jī)合成，它屬于二元弱酸，易溶于乙醇、水，微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分為纖維素）為原料制取草酸的工藝流程如圖：

已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為CH2OH（CHOH）4CHO（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），浸取時(shí)要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度；浸取時(shí)硫酸濃度不宜過(guò)高，其原因是甘蔗碎渣會(huì)被炭化．
（2）步驟②會(huì)生成草酸，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，則反應(yīng)的離子方程式為C6H12O6+12H++12NO3-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3H2C2O4+9H2O+3NO↑+9NO2↑，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，則產(chǎn)物中的兩種鹽n（NaNO2）：n（NaNO3）=3：1．
（3）步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸．
（4）設(shè)計(jì)步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面水分、除去乙醇，使其快速干燥．
（5）為了確定產(chǎn)品中H2C2O4•2H2O的純度，稱取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取20.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL．則產(chǎn)品中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在新制氯水中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，寫出相應(yīng)現(xiàn)象及原因．
（1）在氯水中加入鎂條，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸消失，原因是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（2）將氯水滴加到AgNO3溶液中，現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，原因是：AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓．
（3）將紅布條放入氯水中，現(xiàn)象為：紅色布條退色，原因是：HClO具有漂白性．
（4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為：溶液先變紅，后退色，原因是：溶液中含有H+顯酸性，遇紫色石蕊試液變紅；HClO具有漂白性，使溶液退色．
（5）將氯水滴加到FeCl2溶液中，現(xiàn)象為：溶液變?yōu)辄S色，原因是：溶液中含有Cl2，具有氧化性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol•L CH3COOH溶液 與100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比熱容為4.184J•g-1•℃-1，溶液的密度均近似為1g•mL-1．實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)計(jì)算中和熱，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
醋酸溶液氫氧化鈉溶液混合溶液
125.025.127.8
225.125.327.9
325.225.528.0
（1）試求CH3COOH的中和熱△H=-53.3 kJ/mol．
（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ•mol-1，則請(qǐng)你分析在（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等．
（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是使堿稍稍過(guò)量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度．
（4）CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對(duì)值相比，HCl的較大，原因是CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，CH3COOH發(fā)生電離時(shí)要吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AD（填字母序號(hào)）．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2    B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    D.2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是AC（填字母序號(hào)）．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是濃度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{0.25×0.04}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+H-OH$\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH
B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$  2HCl
C．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr
D．CH3CH3+2Cl2 $\stackrel{光}{→}$+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；
①分別測(cè)定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：
①HCl：HCl═H++Cl-
②NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3-
（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（3）寫出HCl與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，A與B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強(qiáng)堿．
①B的化學(xué)式為Na或Na2O．
②C的電子式為．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸．
①寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置I中的試劑為濃硝酸、Cu；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是NO2能溶于濃H2SO4，不能用濃H2SO4干燥NO．

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同步練習(xí)冊(cè)答案