描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
酸或堿 |
電離常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH |
1.8×10-5 |
HNO2 |
4.6×10-4 |
HCN |
5×10-10 |
HClO |
3×10-8 |
NH3·H2O |
1.8×10-5 |
表1
難(微)溶物 |
溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 |
1×10-10 |
BaCO3 |
2.6×10-9 |
CaSO4 |
7×10-5 |
CaCO3 |
5×10-9 |
表2
請(qǐng)回答下面問題:
(1)上述四種酸中,酸性最強(qiáng)的是 (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數(shù)不變的操作是 (填序號(hào))。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”、“中性”、“堿性”),溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是 。
(3)物質(zhì)的量l:l的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為 。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥ mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或 Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3?H2O | 1.8×10-5 |
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
I.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。表1
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或 Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述四種酸中,酸性最弱的是 (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是 (填序號(hào))。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是:
,
溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是 。
II.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))
(1)上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:請(qǐng)完成下列問題。
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①試比較K1、K2的大小,K1_ K2(填寫“>”、“=”或“<”)。
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號(hào)字母):
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí), 當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)正_ _ v(N2)逆(填寫“>”、“=”或“<”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
I.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。表1
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或 Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述四種酸中,酸性最弱的是 (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是 (填序號(hào))。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是:
,
溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是 。
II.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))
(1)上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:請(qǐng)完成下列問題。
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①試比較K1、K2的大小,K1_ K2(填寫“>”、“=”或“<”)。
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號(hào)字母):
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí), 當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)正_ _ v(N2)逆(填寫“>”、“=”或“<”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
酸或堿 | 電離常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
表1
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
表2
請(qǐng)回答下面問題:
(1)上述四種酸中,酸性最強(qiáng)的是 (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數(shù)不變的操作是 (填序號(hào))。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”、“中性”、“堿性”),溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是 。
(3)物質(zhì)的量l:l的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為 。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥ mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)(三)試卷 題型:填空題
描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):
酸或堿 | 電離常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
物質(zhì) | FeS | MnS | Cus | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-55 | 1.6×10-24 |
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