Question

7．對離子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O的分析，正確的是（　　）

• A． 可以表示：Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液的反應(yīng)
• B． 不能表示：Ca（HCO₃）₂溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)
• C． 可以表示：Ca（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液反應(yīng)
• D． 不能表示：NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)

Answer 1

分析 A．Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)碳酸氫根離子與氫氧根離子、鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
B．Ca（HCO₃）₂溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)會生成碳酸鈣、碳酸鋇兩種沉淀；
C．Ca（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液反應(yīng)，氫氧化鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)，碳酸氫鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，碳酸氫鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣；

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)碳酸氫根離子與氫氧根離子、鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．Ca（HCO₃）₂溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)會生成碳酸鈣、碳酸鋇兩種沉淀，不能用2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O表示，故B正確；
C．Ca（HCO₃）₂與NaOH按照物質(zhì)的量之比為2：3反應(yīng)，離子方程式：2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O，故C正確；
D．NaHCO₃與Ca（OH）₂按照物質(zhì)的量之比3：2反應(yīng)，離子方程式：2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O，故D錯誤；
故選：BC．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同的離子方程式，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度較大．