【題目】下列敘述錯誤的是( 。
A.通常情況下,甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應(yīng)
B.甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化
C.甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4 , 都屬于取代反應(yīng)
D.甲烷的四種取代物都難溶于水

【答案】B
【解析】解:A.甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應(yīng),故A正確;

B.甲烷可以燃燒,能被氧氣氧化,故B錯誤;

C.甲烷是飽和鏈烴,跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4,都屬于取代反應(yīng),故C正確;

D.甲烷的四種取代物都是有機物,根據(jù)相似相溶的原則都難溶于水,故D正確;

故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種.

陰離子

CO32、SiO32、AlO2、Cl

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示.

(1)若Y是鹽酸,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是 , ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 , bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的陽離子是 , 其物質(zhì)的量之比為 , ab段反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】
(1)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種.
(2)CH4中共用電子對偏向C,SiH4中硅元素為+4價,則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。
(3)Fe3C晶體中碳元素為-3價,則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為。
(4)甲醇(CH3OH)分子內(nèi)的O-C-H鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛(H2C=O)分子內(nèi)的O-C-H鍵角。
(5)BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形,而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是
(6)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線吸收法可用85Kr.Kr晶體為面心立方晶體,若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個,晶胞中含Kr原子為n個,則 =(填數(shù)字)。已知Kr晶體的密度為ρg/cm3 , 摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列式表示Kr晶胞參數(shù)a=_nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是

A. NaHCO3= Na++ HCO32- B. Ba(OH)2=Ba2++OH-

C. H2SO4=H2++SO42- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確前是

A. Cl2通入水中:C12+H2O2H++C1+ClO

B. 將銅絲插入濃硝酸中:Cu+4H++2NO3==Cu2++2NO2↑+2H2O

C. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3==3Fe3++NO↑+4H2O

D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合:Fe2++2SO42—+2Ba2++2OH=Fe(OH)2↓+2BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A.K+ H+ SO42- OH-B.Na+ CO32 Ca2+ NO3-

C.Na+ H+ Cl- CO32D.Na+ Cl- SO42- H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: ①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù);Ka(CH3COOH)═1.8×10﹣5 , Ka(HSCN)═0.13;
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):KSD(CaF2)═1.5×10﹣10
②25℃時,2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c (HF)、C(F)與溶液pH的變化關(guān)系,如圖1所示:

請根據(jù)以下信息回答下列問題:
(1)25℃時,將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.1 molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖為圖2所示: 反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ,
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,C(CH3COOc(SCN)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃時,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
(3)4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色.為實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K后,使c、d兩點短路.下列敘述正確的是(
A.a為直流電源的負極
B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e═H2
C.f電極為鋅板
D.e極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在組成芒果細胞的化學(xué)元素中,占細胞鮮重百分比最多的元素是(

A.氧元素B.碳元素C.氫元素D.氮元素

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同步練習(xí)冊答案