【題目】已知: ①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù);Ka(CH3COOH)═1.8×10﹣5 , Ka(HSCN)═0.13;
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):KSD(CaF2)═1.5×10﹣10
②25℃時(shí),2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c (HF)、C(F﹣)與溶液pH的變化關(guān)系,如圖1所示:
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題:
(1)25℃時(shí),將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.1 molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為圖2所示: 反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ,
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,C(CH3COO﹣)c(SCN﹣)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ .
(3)4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生.
【答案】
(1)相同的起始條件,兩種酸的電離程度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)氫離子濃度不同引起反應(yīng)速率不同;<
(2)4×10﹣4
(3)有沉淀產(chǎn)生
【解析】解:(1)①反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比,硫氰酸的電離平衡常數(shù)大于醋酸,則硫氰酸的電離程度大于醋酸,等濃度的兩種溶液中,硫氰酸中氫離子濃度大于醋酸,所以醋酸的反應(yīng)速率小于硫氰酸;
酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大則酸的酸性越強(qiáng),其酸根水解能力越小,硫氰酸的電離平衡常數(shù)大于醋酸,所以醋酸根離子的水解能力大于硫氰酸根離子,則c(CH3COO﹣)<c(SCN﹣),
所以答案是:相同的起始條件,兩種酸的電離程度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)氫離子濃度不同引起反應(yīng)速率不同;<;(2)根據(jù)圖象知,當(dāng)pH=4時(shí),c(H+)=10﹣4 mol/L,c(F﹣)=1.6×10﹣3 mol/L,c(HF)=4×10﹣4 mol/L,電離平衡常數(shù)Ka= = =4×10﹣4,
所以答案是:4×10﹣4;(3)由圖可知當(dāng)pH=4.0時(shí),溶液中的c(F﹣)=1.6×10﹣3molL﹣1,因等體積混合則溶液中c(Ca2+)=2.0×10﹣4molL﹣1,即c(Ca2+)×c2(F﹣)=5.1×10﹣10>Ksp(CaF2))=1.5×10﹣10,所以有沉淀產(chǎn)生,所以答案是:有沉淀產(chǎn)生.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算,需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | H2SO4 | Na2CO3 | NaCl | SO2 |
B | CO2 | NaOH | NaCl | Na2CO3 |
C | HCl | NaOH | CaF2 | CH3COOH |
D | HNO3 | KOH | CaCO3 | CaO |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,若實(shí)驗(yàn)室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱;兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:
B:_______________________,D:_________________________。
(4)若將B中品紅換成Na2S溶液,通SO2一段時(shí)間后B中現(xiàn)象為_____________________。
(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)
B.甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化
C.甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4 , 都屬于取代反應(yīng)
D.甲烷的四種取代物都難溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】晶體硅是信息科學(xué)和能源料學(xué)的一種重要材料,可用作制芯片和太陽(yáng)能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法:
請(qǐng)回答下列問題
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______________________;在上述生產(chǎn)過程中除反應(yīng)I屬于置換反應(yīng)的有________________________(填反應(yīng)的代號(hào)“I→IV")。
(2)A、B、C三種氣體,在“節(jié)能減排”中作減排目標(biāo)的一種氣體是________。(寫化學(xué)式)
(3)純硅可與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣,其化學(xué)方程式為_______________________________。
(4)工業(yè)上合成氨的原料H2是先將焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2,則工業(yè)上制得純凈H2的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于XOH型化合物而言,X是除H、O以外的其他元素時(shí),下列說法中正確的是( )
A.XOH的水溶液不能導(dǎo)電B.當(dāng)X是金屬性很強(qiáng)的元素時(shí),XOH一定是強(qiáng)堿
C.XOH一定是離子化合物D.XOH一定是共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )
A.圖Ⅰ,電流形成的完整過程是:負(fù)極Zn﹣2e﹣═Zn2+ , 電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,正極Cu2++2e﹣═Cu
B.圖Ⅰ,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用Na2SO4替換ZnSO4 , 用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ,通電后H+和Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑
D.圖Ⅱ,通電后,由于OH﹣向陽(yáng)極遷移,導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如下:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:
① , ③。
寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是( )(填序號(hào))。
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是。
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:
①;
②;
③。
(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的原因是 , 最后晶體碘在里聚集。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液含有的氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A.2mL0.2mol/LNaCl溶液B.1mL0.2mol/LKCl溶液
C.1mL0.2mol/LCaCl2溶液D.1mL0.1mol/LAlCl3溶液
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