Question

（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應：2NO+O2⇌2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題．

①圖象中曲線　Ⅰ�。ㄟx填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．

②若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應是　放　熱反應（選填“吸”或“放”）．

③在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）�。肌。ㄟx填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率　增大�。ㄟx填“增大”、“不變”或“減小”）．

（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）

+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol﹣1．

①下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是　bcd　（填字母序號）．

a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）         

b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化  

d．HF的體積分數(shù)不再變化

②反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．通過a或b的值及化學平衡原理判斷t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：　t1時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)�。�

反應時間/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	2.40[
t1	0.80	a
t2	b	1.60

Answer 1

考點：

物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．.
專題：	化學平衡專題．
分析：	（1）①曲線Ⅱ表示的物質(zhì)的量減小是反應物，曲線Ⅰ表示的物質(zhì)的量增大是生成物； ②根據(jù)氮元素守恒，當n（NO）=n（NO2）時，n（NO）=n（NO2）=0.1mol，依此判斷平衡移動和反應熱； ③縮小容器體積，壓強增大，據(jù)此判斷平衡移動； （2）①根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意選擇的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變，說明到達平衡； ②依據(jù)化學平衡三段式列式計算，結(jié)合熱化學方程式分析判斷．
解答：	解：（1）①曲線Ⅱ表示的物質(zhì)的量減小是反應物，曲線Ⅰ表示的物質(zhì)的量增大是生成物，所以曲線Ⅰ表示NO2的變化，故答案為：Ⅰ； ②根據(jù)氮元素守恒，當n（NO）=n（NO2）時，n（NO）=n（NO2）=0.1mol，與圖中的平衡比較，NO物質(zhì)的量增加了，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，故答案為：放； ③縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，所以NO的物質(zhì)的量減少，即達新平衡時n（NO）＜0.07mol；平衡向正反應方向移動，則NO轉(zhuǎn)化率增大， 故答案為：＜；增大； （2）①a、υ消耗（SiF4）=υ生成（HF），都表示正反應速率，且比例關(guān)系不等于化學計量數(shù)之比，不能說明到達平衡狀態(tài)，故錯誤； b、正反應是氣體物質(zhì)的量增大的反應，隨反應進行容器內(nèi)壓強增大，容器內(nèi)氣體壓強不再變化說明到達平衡狀態(tài)，故正確； c、反應有固體生成，隨反應進行氣體的總質(zhì)量減小，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故正確； d、平衡時，各組分的含量不變，HF體積分數(shù)不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故正確； 故答案為：bcd； ②由表中數(shù)據(jù)可知，t1時△n（SiF4）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，根據(jù)方程式可知△n（H2O）=2△n（SiF4）=0.8mol，故t1時刻，水的物質(zhì)的量=2.4mol﹣0.8mol=1.6mol，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)． 故答案為：t1時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)．
點評：	本題考查了反應速率和化學平衡的有關(guān)知識，注意理解化學平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重于基本原理的應用，題目難度中等．