甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

　

B．

CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

　

C．

1mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9kJ

　

D．

可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol


考點：

熱化學(xué)方程式．.

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)；圖中是放熱反應(yīng)；

B、根據(jù)①②反應(yīng)可知，生成氫氣的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；

C、依據(jù)反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9 kJ；

D、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并得到判斷．

解答：

解：A、圖中表示的是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以不一定要吸收能量，故B錯誤；

C、反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9 kJ；故C錯誤；

D、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol；故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和注意問題，利用熱化學(xué)方程式進行分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，計算反應(yīng)熱量變化，蓋斯定律的應(yīng)用．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電離方程式正確的是                                                   (　　) 

A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－             B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

C．H2SO4＝2H＋＋SO4－                   D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）人們常用空氣污染指數(shù)API來表示空氣的質(zhì)量�？諝馕廴局笖�(shù)是根據(jù)空氣中            、

               和                 等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。

（2）污水的處理方法主要有               、               和生物方法。

（3）常見的染發(fā)劑有                、               和合成染發(fā)劑等三大類。

（4）食品添加劑種類繁多，性能各異，但主要有            、            、           、

和           等四種類型。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)  B(g) + 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是

A．充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向正反應(yīng)方向移動

B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動

C．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變

D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最準(zhǔn)確的理解是（　�。�

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，同時放出131.3 kJ熱量

C．1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，同時吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反應(yīng)2min后達到平衡，測得生成1.6mol C，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

前2 min D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L﹣1•min﹣1

　

B．

此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

　

C．

增大該體系的壓強，平衡不移動

　

D．

增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2⇌2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題．

①圖象中曲線　Ⅰ�。ㄟx填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．

②若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是　放　熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．

③在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）　＜�。ㄟx填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率　增大　（選填“增大”、“不變”或“減小”）．

（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）

+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol﹣1．

①下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是　bcd�。ㄌ钭帜感蛱枺�

a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）         

b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化  

d．HF的體積分數(shù)不再變化

②反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．通過a或b的值及化學(xué)平衡原理判斷t1時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)：　t1時反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)　．

反應(yīng)時間/min

n（SiF4）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

2.40[

t1

0.80

a

t2

b

1.60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。

 


關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物只③有4種同分異構(gòu)體；④能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是

A．①②③    B．②③④               C．①③④         D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列判斷正確的是（       ）

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)                  B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

C．碳元素化合價降低                  D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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