7．對于0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列描述正確的是（　�。�
A．升高溫度，溶液中c（OH-）降低B．加入少量NaOH固體，c（CO32-）增大
C．c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）

分析 A．升高溫度，促進碳酸根離子水解；
B．加入少量氫氧化鈉，抑制碳酸根離子水解；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進碳酸根離子水解，導致溶液中c（OH-）增大，故A錯誤；
B．加入少量氫氧化鈉，抑制碳酸根離子水解，所以c（CO32-）增大，故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的比值等于2：1的是（　　）
A．pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B．硫化鉀溶液中c（K+）與c（S2-）之比
C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比
D．10mL 0.5mol•L-1的鹽酸溶液與5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1KOH溶液含有（　　）
A．0.5mol的K+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．1.0mol的OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（　�。�
A．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
C．將氫氣在某氣體中點燃，若產(chǎn)生蒼白色火焰，則該氣體為氯氣
D．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．不能用來萃取溴水中溴的物質(zhì)是（　�。�
A．汽油B．苯C．四氯化碳D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．堿性：Na2CO3＜NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D．與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氣體的體積：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一只規(guī)格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在mmL處，當液面降到n mL處時，下列判斷正確的是（　�。�
A．流出溶液的體積為（m-n）mLB．流出溶液的體積為（n-m）mL
C．管內(nèi)溶液體積等于（a-n）mLD．管內(nèi)溶液體積多于nmL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們含有一種相同的元素．請根據(jù)題中信息回答問題．
Ⅰ：A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應轉化關系：
A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
（1）若A是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，且A與C在一定條件下能發(fā)生反應，則C為CO2．
（2）若A短周期是金屬單質(zhì)，則A在元素周期表的位置是第三周期IA族．
（3）若常溫時C為紅棕色氣體，則A可能是N2或NH3；工業(yè)上用A與D反應制取B的化學方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
Ⅱ：已知A、B、C、D存在如圖所示的反應轉化關系：

（1）若D為生活中常見的金屬單質(zhì)，圖中反應均為氧化還原反應，A與C反應生成B的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；請設計一個檢驗B中陽離子的方案：取少量B溶液，往其中滴加少量硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+．（寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）
（2）若D為強堿，A為常見正鹽，A、B、C含有共同元素是生活中常見金屬元素，圖中反應均為非氧化還原反應，則A與C反應生成B的離子方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．物質(zhì)結構揭示物質(zhì)構成的奧秘，請回答以下問題：
（1）元素A含有8個質(zhì)子，10個中子的核素，用核素符號表示為188O．元素B被科學家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為硒，A和B的氫化物，沸點較高的是H2O（填化學式）．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）如圖1是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，則b點對應元素的未成對電子數(shù)為3，c點對應元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．

（4）FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是FeCl3為分子晶體，F(xiàn)eF3為離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體．
（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結構如圖2．檸檬酸的晶體類型為分子晶體，碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3；檸檬酸晶體中含有的作用力有共價鍵、氫鍵、范德華力．

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